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    7．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，回答下列问题．

    （1）仪器A的名称环形玻璃搅拌棒；碎泡沫塑料的作用是保温、隔热．
    （2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是铜棒易导致热量的散失．
    （3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是acd
    a．实验装置保温、隔热效果差              
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度．

    分析 （1）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （2）中和热测定中尽可能减少热量的散失，环形铜质搅拌棒会导致部分热量散失；
    （3）a．保温、隔热效果差，会导致散失较多热量，测定的最高温度偏低，中和热偏小；
    b．仰视量筒读数，会导致量取的氢氧化钠溶液体积偏大；
    c．允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致部分热量散失，测定结果偏低；
    d．量完盐酸溶液温度，直接测定氢氧化钠溶液，会导致温度计上的部分盐酸与氢氧化钠溶液反应，使氢氧化钠溶液的初始温度偏高．

    解答 解：（1）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：环形玻璃搅拌棒；隔热，减少热量散失，
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热；
    （2）在测定中和热时，必须做好保温工作，环形铜质搅拌棒会导致较多的热量散失，影响测定结果，
    故答案为：铜棒易导致热量的散失；
    （3）a．实验装置保温、隔热效果差，导致测定的最高温度偏小，测定的温度差偏小，测定结果偏低，故a错误；
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致量取的氢氧化钠溶液的体积偏大，若盐酸过量，反应生成的水的物质的量偏大，放出的热量偏高，测定的最高温度偏大，测定结果偏高；若盐酸不足，则不影响测定结果，故b错误；
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，导致有部分热量散失，测定的最高温度偏小，温度差偏小，测定结果偏低，故c正确；
    d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度，导致温度计上的部分盐酸与氢氧化钠溶液反应，测定的氢氧化钠溶液的初始温度偏高，计算出的温度差偏低，测定结果偏低，故d正确；
    故答案为：acd．

    点评 本题考查中和热的测定及反应热的计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念、掌握测定中和热的操作方法，能够正确分析错误操作对测定的中和热产生的误差．

    练习册系列答案
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    17．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283kJ
    B．25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将11.7g NaCl固体溶于水配成1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度是0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列生活中的化学小实验不合理的是（　　）
    A．用84消毒液除去地砖上的有色物质
    B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）
    C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤沾有油污的器具
    D．利用燃烧的方法鉴别蚕丝和棉花

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（　　）
    A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法
    B．研究物质性质的一般程序的第二步是观察物质的外观
    C．可以用分类的方法预测物质的性质
    D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

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    12．把足量放锌放入盛有一定体积的稀硫酸的试管中，能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是（　　）
    A．加入少量CuSO4溶液B．加入少量K2SO4溶液
    C．加入少量的Na2CO3溶液D．将稀硫酸换为浓硫酸

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    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 气体 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．氧化钠和盐酸    O2-+2H+═H2O
    C．澄清石灰水和稀盐酸  OH-+H+═H2O
    D．铜和稀硫酸 Cu+2 H+═Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的量增加而增大的是（　　）
    ①c（H+）②n（H+）　③$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$④$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$⑤c（OH-） ⑥c（CH3COO-）
    A．①②③B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-572kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H2=+44kJ•mol-1
    写出甲烷将NO2还原为N2并生成液态水时的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-954kJ•mol-1．
    （2）工业上利用CO2生成甲醇燃料，反应为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    将6molCO2和8molH2充入容器为2L的密闭容器中（温度不变），H2的物质的量随时间变化如图实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）．
    ①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率为0.125mol•L-1•min-1．
    ②列式计算此温度下该反应的平衡常数K=$\frac{1×1}{2×1^3}$=0.5．
    ③第12min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2（g）和3molH2O（g），则v正小于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ④仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升温，曲线Ⅱ改变的条件可能是加压．
    （3）采用如图2装置将SO2转化为重要化工原料．若A为SO2，B为O2，则A为负极，该极电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
    （4）常温下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，欲用1LNa2CO3溶液将0.01molBaSO4转化为BaCO3，则c（Na2CO3）≥0.26mol/L．

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