Question

将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

（1）铁片上的电极反应式为 。

（2）铜片周围溶液会出现 的现象。

（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为 mo1。

 

Answer 1

（1）Fe －2e－= Fe2+ （2）溶液颜色变浅 （3）0.02

【解析】

试题分析：（1）Fe、Cu及硫酸铜溶液构成了原电池，由于活动性Fe>Cu，所以Fe作负极，发生反应Fe－2e－= Fe2+。（2）由于Cu2+不断在铜片上放电，Cu2++2e-=Cu。所以铜片周围溶液中Cu2+的浓度降低，溶液的颜色会出现变浅。（3）总反应方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu。可见每有2mol的电子转移，在铁片和铜片之间的质量差56g＋64g=120g,现在质量差值为1.2g,，所以电子转移(1.2g÷120g)×2=0.02mol..

考点：考查原电池反应原理、相应的现象及电子转移的知识。