下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律图象.其图象和实验结论表达正确的是 ( ) 注:①中的反应式为:A2C(g),②中的反应式为:A2C(g),③中的反应式为:A2C(g),④中的反应式为:A2C(g)A．①是其它条件一定时.反应速率随温度变化的图象.正反应△H＜0B．②是其它条件一定时.化学平衡常数随温度的变化图象.正题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律图象，其图象和实验结论表达正确的是（）

注：①中的反应式为：A（g）+3B（g）

2C（g）；②中的反应式为：A（g）+B（g）

2C（g）；
③中的反应式为：A（g）+3B（g）

2C（g）；④中的反应式为：A（g）+B（g）

2C（g）
A．①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0
B．②是其它条件一定时，化学平衡常数随温度的变化图象，正反应△H＜0
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p₁＞p₂

【答案】分析：A、升高温度，化学平衡向吸热方向移动；
B、化学平衡常数只与温度有关，升高温度，平衡向吸热方向移动，根据生成物和反应物的浓度变化判断K值变化；
C、催化剂只影响化学反应速率不影响化学平衡的移动，导致平衡时各物质的含量不变，只改变到达平衡的时间；
D、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强，平衡不移动但影响化学反应速率．
解答：解：A、升高温度，化学平衡向吸热方向移动，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，即正反应△H＞0，故A错误；
B、升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡常数随着温度的增大而增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，即正反应△H＞0，故B错误；
C、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，只是缩短反应到达平衡的时间，反应物的体积分数不变，故C正确；
D、一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时，平衡向正反应方向移动，能提高A物质的转化率，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强，平衡不移动，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，难度较大，注意催化剂不影响化学平衡但影响化学反应速率．

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注：①中的反应式为：A（g）+3B（g）

2C（g）；②中的反应式为：A（g）+B（g）

2C（g）；
③中的反应式为：A（g）+3B（g）

2C（g）；④中的反应式为：A（g）+B（g）

2C（g）

A．①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0

B．②是其它条件一定时，化学平衡常数随温度的变化图象，正反应△H＜0

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p₁＞p₂

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本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．

A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
（1）Ni²⁺的核外电子排布式是

．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，基主要原因是

．

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂
铜	746	1958
锌	906	1733

（3）下列说法正确的是

．
A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO₂与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH₃分子中氮原子采用sp³杂化 D．CO、H₂S、HCN都是极性分子
（4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为

．
（5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是

．在FeS晶胞中，与Fe²⁺距离相等且最近的S^2-围成的多面体的空间构型为

．
B．制备KNO₃晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO₃和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
实验方案：
Ⅰ．溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m₁g．
Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO₃粗产品m₂g．
Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO₃纯品．
假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
（1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m₂=

g，其中混有NaCl

g．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水

g．
（3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是

．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：

．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是

．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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