有四种钾的化合物X.Y.Z.Q.其中Q中K元素所占的质量分数为70.9%.根据以下反应式判断X.Y.Z.Q的化学式. XY+H2O+CO2↑Q+CO2Y+O2Q+H2OZ+O2↑Y+Ca(OH)2Z+CaCO3↓X 是 ,Y是 ,Z是 ,Q是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有四种钾的化合物X、Y、Z、Q，其中Q中K元素所占的质量分数为70.9%，根据以下反应式判断X、Y、Z、Q的化学式。

XY+H₂O+CO₂↑

Q+CO₂Y+O₂

Q+H₂OZ+O₂↑

Y+Ca(OH)₂Z+CaCO₃↓

X 是____________,Y是____________,Z是____________,Q是____________。

KHCO₃ K₂CO₃ KOH K₂O₂

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?昌平区二模）A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅠA族

．
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为

．
（3）D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为

0.5

mol．
（4）写出实验室制备BA₃的化学方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．将BA₃通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式

8NH₃+3Br₂=N₂+6NH₄⁺+6Br^-

．
（5）已知B₂A₄可燃烧生成B的单质和Y，以B₂A₄、O₂、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池负极反应是

N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O

．以石墨为电极，用该电池电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?浦东新区二模）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有

Fe₂O₃、MgO

（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用

pH计或精密pH试纸

（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是

使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-

．
物质溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、

冷却结晶

、过滤、

洗涤

、干燥．
（4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是

K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四种物质中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）．

．

物质	溶解度/（g/100g水）
物质	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O₇	163	215	376

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量

NaOH溶液

（填写试剂）、溶解、过滤、再

通入过量二氧化碳

（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为

26m

17n

26m

17n

（用含m、n的代数式表示）．
（6）六价铬有毒，而Cr³⁺相对安全．工业含铬（CrO₃）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO₃．在实验室中模拟这一过程的装置如下：

CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是

III、I、IV

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，具体反应条件未列出）．
（1）若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
①常温下，W单质以

固态

态形式存在，加热W单质，蒸汽呈

紫色

．
②工业上Z的用途很广泛，请用化学方程式写出Z的一种用途：

2NaCl+2H₂O

电解

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

2NaCl+2H₂O

电解

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

．
③生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是

3Cl₂+I^-+3H₂O═6Cl^-+IO₃^-+6H⁺

．
（2）若X是工业上用量最大的金属单质，Y是一种具有磁性的黑色晶体，则X与Y反应的化学方程式是

3Fe₃O₄+8Al

高温

9Fe+4Al₂O₃

3Fe₃O₄+8Al

高温

9Fe+4Al₂O₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?朝阳区二模）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是

黄绿色

．
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途

2NaCl+2H₂O

电解

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

2NaCl+2H₂O

电解

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

．
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是

3Cl₂+I^-+3H₂O═6Cl^-+IO₃^-+6H⁺

．
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是

3Fe+4H₂O

高温

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O

高温

Fe₃O₄+4H₂

．
（2）若用下列装置只进行Z+W═X+Y反应（夹持装置未画出）：

①完成此实验有多步操作，其中三步是：
a．点燃酒精灯
b．滴加盐酸
c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是

bca

（填字母）．
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）

在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶

．
（3）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO₃中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液

97.5

mL （精确到0.1）．

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