Question

18．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置回答问题：

（1）A、B、C三个装置中作为原电池的是C．
（2）写出下列电极上发生的反应：
②极Ag-e^-=Ag⁺，
⑥极Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）当电路上有1mol电子流过时：①极上质量变化增加108g，⑥极上质量变化减少32.5g．
（4）一段时间后溶液中pH值的变化：A不变，B增大，C增大．（填增大、减小或不变）

Answer 1

分析 （1）C是能自发进行的氧化还原反应，且符合原电池的构成条件，所以属于原电池，A、B有外接电源，属于电解池；
（2）A电解池中，Ag作阳极，阳极Ag失去电子发生氧化反应，C原电池中，Zn为负极失去电子生成锌离子；
（3）①银离子得到电子生成银，⑥锌失去电子生成锌离子，据此进行计算电极的质量变化；
（4）A池为铜上镀银，失去电子的银单质与得到电子产生的银单质一样多，pH不变；B池为电解氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气，氢氧根离子浓度增大，pH增大；C池锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢离子浓度减小，pH增大．

解答 解：（1）C是能自发进行的氧化还原反应，且符合原电池的构成条件，所以属于原电池，B有外接电源，属于电解池，A为电解池或电镀池，
故答案为：C；
（2）②为电解池的阳极，Ag失去电子生成银离子，电极方程式为：Ag⁺+e^-=Ag，
C为原电池，Zn为负极，反应中失去电子生成锌离子，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案为：Ag⁺+e^-=Ag；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）当电路上有1mol电子流过时，
①中铜电极上银离子得电子析出单质银，电极反应式为：Ag⁺+e^-=Ag，当电路上有1mol电子流过时析出银的质量为：1mol×108g/mol=108g；
⑥锌被氧化，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，当电路上有1mol电子流过时，锌减少的质量为$\frac{1mol}{2}$×65g/mol=32.5g，
故答案为：增加108；减少32.5；
（4）A池为铜上镀银，失去电子的银单质与得到电子产生的银单质一样多，pH不变；B池为电解氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气，氢氧根离子浓度增大，pH增大；C池锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢离子浓度减小，pH增大，
故答案为：不变；增大；增大．

点评 本题考查了原电池和电解池原理的综合应用，题目难度中等，正确判断原电池和电解池是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，注意掌握电解池和原电池工作原理．