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    实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl
      △  
    .
     
    NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、NaNO2是氧化剂
    B、生成1molN2时转移的电子为6mol
    C、NH4Cl中的N元素被还原
    D、N2既是氧化剂又是还原剂
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：NaNO2+NH4Cl
      △  
    .
     
    NaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．
    解答： 解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；
    B．只有N元素的化合价变化，则生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；
    C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
    D．N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（　　）
    A、将混合气体通过氢氧化钠溶液
    B、将混合气体通过溴水
    C、将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
    D、使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图表示的是转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是（　　）
    A、正反应是放热反应；m+n＜p+q
    B、正反应是吸热反应；m+n＜p+q
    C、正反应是放热反应；m+n＞p+q
    D、正反应是吸热反应；m+n＞p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-Q1 kJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1则下列判断正确的是（　　）
    A、2Q1＞O2
    B、Q1＞2Q2
    C、2Q1＜Q2
    D、
    1
    2
    Q2=Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为（　　）
    A、Ⅰ和ⅡB、Ⅰ和Ⅳ
    C、Ⅱ和ⅢD、Ⅱ和Ⅳ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为
     
    ．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
    若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为K=
     
    ．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （3）肼（N2H4）用亚硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向碘水中加入酒精，观察到的现象是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于0.2mol/LBa（NO3）2溶液正确的说法是（　　）
    A、2L溶液中含有Ba+离子0.2mol
    B、2L溶液中含有NO3-离子0.2mol
    C、0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
    D、0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是（　　）
    A、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    B、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
    C、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
    D、K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O

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