Question

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素．又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）W的电子式是

 

．
（2）写出N的化学式

 

，并任写一种N的主要用途

 

．
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①

 

，反应③

 

，K溶液和过量氨水反应

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：A在C中点燃有苍白色火焰，应为H₂在Cl₂中的燃烧，则A为H₂，C为Cl₂，W为HCl，应为电解饱和食盐水的反应，则X为饱和NaCl溶液，Y为NaOH，能与NaOH反应生成H₂的金属为Al，则D为Al，Z为NaAlO₂，K为AlCl₃，M为Al（OH）₃，由转化关系可知B应为变价金属，应为Fe，则N为FeCl₃，H为FeCl₂，据此解答．

解答： 解：A在C中点燃有苍白色火焰，应为H₂在Cl₂中的燃烧，则A为H₂，C为Cl₂，W为HCl，应为电解饱和食盐水的反应，则X为饱和NaCl溶液，Y为NaOH，能与NaOH反应生成H₂的金属为Al，则D为Al，Z为NaAlO₂，K为AlCl₃，M为Al（OH）₃，由转化关系可知B应为变价金属，应为Fe，则N为FeCl₃，H为FeCl₂，
（1）W为HCl，电子式为，故答案为：；
（2）由上述分析可知，N的化学式为FeCl₃，可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等，故答案为：FeCl₃；可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等；
（3）反应①为电解饱和食盐水的反应，离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
反应③为AlCl₃和NaAlO₂的互促水解反应，反应的离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
K为AlCl₃，氨水为弱碱的水溶液，二者反应只生成Al（OH）₃，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评：本题考查无机物的推断，A在C中点燃有苍白色火焰为突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意工业电解饱和食盐水的重要应用，难度中等．