练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是（　　）
    A．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼
    B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应
    C．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气成分反应
    D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应

    分析 短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，最外层电子数为3，则该元素为Al．
    A．Al单质还原性强，利用铝热反应可以冶炼金属；
    B．Al在浓硫酸中发生钝化；
    C．表面形成致密的氧化物保护膜；
    D．氢氧化铝属于两性氢氧化物．

    解答 解：短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，最外层电子数为3，则该元素为Al．
    A．Al单质还原性强，利用铝热反应可以冶炼金属，故A正确；
    B．Al在浓硫酸生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与硫酸反应发生钝化，故B错误；
    C．Al的表面形成致密的氧化物保护膜，单质无需特别保存，故C错误；
    D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查原子结构与元素性质，侧重考查Al元素单质化合物的性质，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+数为NA
    B．1molNa2O2固体中含阴离子总数为2NA
    C．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA
    D．100mL12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．除杂（括号内为杂质），请把所加试剂和有关离子方程式填在空白处．
    试剂离子方程式
    ①NaCl （Na2SO4）
    ②NaCl（MgCl2）
    ③NaCl（Na2CO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaC03，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2•2H20，工艺流程如下：

    己知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
    （l）S1Cl4水解反应的化学方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）加钡矿粉调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2、使Fe3+完全沉淀．
    （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）2．
    （4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H20．
    （5）10吨含78.8%BaC03的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2•2H209.76 吨．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
    第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
    第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
    ①第一步反应的机理可以用如图表示：

    图中中间产物X的结构简式为HCHO．
    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高温度，降低压强．（写两条措施）
    （3）第21届联合国气候变化大会（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开．会议旨在讨论控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内．
    ①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生．请写出700℃时反应的化学方程式为：Li2CO3+Li2SiO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+Li4SiO4．
    ②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图1所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成0.1molC（碳）．

    ③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图2．写出电极c上发生的电极反应式CO2+2e-═CO+O2-（H2O+2e-=H2+O2- ）．（任写一个）
    （4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．Na2SB．Cl2C．CO2D．NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．4gNaOH固体所含电子总数为2NA
    B．22.4lL C2H6所含化学键总数为7 NA
    C．6g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4 NA
    D．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$与Cl-数之和小于0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．某有机物和过量钠反应生成气体VaL，另一份等质量的该有机物和碳酸氢钠反应生成VbL气体（同温同压），若Va=Vb，则该有机物可能是（　　）
    A．HOCH2CH2COOHB．CH3COOH
    C．HOOC-COOHD．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列的一些说法，不正确的有（　　）
    ①焰色反应是化学变化； 
    ②干馏和分馏都属于化学变化； 
    ③单质钠加入氯化镁溶液中制取镁； 
    ④可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠； 
    ⑤用电解法制铝时，原料是氯化铝
    ⑥石英、玛瑙、水晶、玻璃、水泥、陶瓷、太阳能电池和光纤都是硅酸盐产品．
    A．②③④⑤B．①③⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案