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    2．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.3mol，则该烃的分子式为C3H6．该烃能使溴水褪色，写出反应方程式CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH，该反应属于加成反应（填反应类型）

    分析 0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.3mol，说明有机物含有3个C原子、6个H原子，该烃能使溴水褪色，说明含有碳碳双键，应为烯烃，以此解答该题．

    解答 解：n（烃）：n（C）：n（H）=n（烃）：n（CO2）：2n（H2O）=0.1mol：0.3mol：0.3mol×2=1：3：6，即1个分子中含有3个C原子、6个H原子，故该烃的分子式为：C3H6，该烃能使溴水褪色，说明含有碳碳双键，应为烯烃，即丙烯，可与溴水发生加成反应，方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH，
    故答案为：C3H6；CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH；加成反应．

    点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，注意明确质量守恒在确定有机物分子式中的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg、Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计如图所示装置进行实验．
    （1）如何检验该装置的气密性？
    （2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2OH-+2Al+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．
    （3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为a的合金粉末（固体M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为V（已折算成标准状况）．若量气管最大量为50 mL，则固体M中铝的质量[m（Al）]范围为0＜mAl＜0.04g．
    （4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积＞（填“＞”“＜”或“=”）V．
    （5）若a=38 mg，V=44.8 mL（标准状况），通过计算可知，该合金符合（填“符合”或“不符合”）国家标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是（　　）
    A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    B．常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-═H2O
    D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．实验室用13gZn与稀硫酸反应制取H2（标准状况），请计算：
    （1）Zn的物质的量；
    （2）生成H2的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8
    C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
    D．在A点：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某气态烃A和B按2：3（体积比）混合后，取0.1mol与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO2和水蒸气．将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g．求A和B可能的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．硫原子的结构示意图：
    B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．二氧化碳分子的电子式：
    D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
    CH2=CH2$→_{①}^{O_{2}/Ag}$ $→_{②}^{（CO，H_{2}）/Co}$ HOCH2CH2CHO$→_{③}^{H_{2}/Ni}$ HOCH2CH2CH2OH
    （1）通过反应①用乙烯和空气混合气体制备，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表．
    C2H4O2N2
    反应前体积分数25.0%15.0%60.0%0
    某一时刻体积分数5.56%5.54%66.7%22.2%
    计算此时乙烯的转化率．
    （2）某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
    C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2     CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
    假设在生产过程中，反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．有机物A～G的转化关系如图所示．其中A是五元环状化合物，其核磁共振氢谱上只有1个峰；F的核磁共振氢谱上有3个峰，峰面积比为2：2：3；G是一种合成橡胶和树脂的一种重要原料．

    已知：（R为烃基）
    Ⅰ．$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH

    Ⅱ．RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH 
    请回答以下问题：
    （1）C中所含官能团的名称是羧基；反应④的反应类型是消去反应．
    （2）若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式：、．
    （3）反应②的化学方程式为HOOCCH═CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$HOOCCH2CH2COOH．
    （4）反应⑥的化学方程式为．
    （5）有机物Y与E互为同分异构体，而且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：、．

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