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    下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是

    A．NaCl B．CH4 C．KOHD．CH3Cl

     

    C

    【解析】

    试题分析：NaCl只含有离子键；CH4、CH3Cl只含有共价键；KOH既含有离子键又含有共价键。

    考点：考查化学键的分类。

     

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    A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O

    B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

    C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

    D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋ ＋2OH－

    CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

     

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    下列装置或操作能达到实验目的的是

    A．蒸馏石油 B．除去甲烷中少量乙烯 C．验证化学能转变电能 D．制取乙酸乙酯

     

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    只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是

    A．NaOH溶液B．稀H2SO4

    C．Cu(OH)2悬浊液D．Na2CO3溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：

    （1）写出酸H2B的电离方程式 ﹑ 。

    （2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。

    ①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH= ；

    ②写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式： ；

    （3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH= 。

    （4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH= ；

     

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    一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是

    A．t1 min时正、逆反应速率相等。

    B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

    C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1

    D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

     

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    下列有关物质性质的应用正确的是

    A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取钛

    B．铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸

    C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚

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