主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20,下列说法正确的是
A.M原子的质子数一定大于R原子的质子数 |
B.M可能存在16M、18M两种核素 |
C.M2-的离子与R+的电子层结构不可能相同 |
D.两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
A.O2-1s22s22p4 | B.Ca [Ar]3d2 |
C.Fe [Ar]3d54s3 | D.Si 1s22s22p63s23p2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,由此可知( )
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y |
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y |
C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y |
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化 |
B.元素相对原子质量依次递增 |
C.元素原子半径大小呈周期性变化 |
D.元素的最高正化合价呈周期性变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm +和Yn - 的核外电
子排布相同,则下列关系式正确的是( )
A.a = b+m+n | B.a = b-m+n | C.a = b+m-n | D.a=b-m-n |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 |
C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.A、B组成的化合物中可能含有共价键
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