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    碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。

    ⑴ 碳原子的核外电子排布式为                 。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是                                  ；

    ⑵ CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的空间构型为          ；写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式                    ；

    ⑶ 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，其中空心球所示水分子位于立方体的顶点或面心，实心球所示水分子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有       个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是                 。

    （1）1s22s22p2    N原子2p轨道半充满，能量低

    （2）直线形      CO2 

    （3）8    氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（1）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界．CS2是一种重要的有机溶剂，其结构与CO2相似，CS2分子中中心原子的杂化类型为
    sp
    sp
    ；  一个CS2分子中含有
    2
    2
     个π键；
    （2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，每种球均表示一个水分子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似．每个晶胞平均占有
    8
    8
    个水分子，每摩尔冰中含有
    2NA
    2NA
    个氢键（用NA 表示阿伏加德罗常数），冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是
    氢键具有方向性，每个分子与相邻的4个水分子形成氢键
    氢键具有方向性，每个分子与相邻的4个水分子形成氢键
    ；
    （3）SO2 中心原子的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ；CO32-空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ，键角为
    120°
    120°
    ；
    Ⅱ．MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO-3791kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因
    MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl
    MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广泛分布于自然界．
    （1）金刚石晶体中碳原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是
    N原子2p轨道半充满，能量低
    N原子2p轨道半充满，能量低
    ；
    （2）CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的空间构型为
    直线形
    直线形
    ；写出二价铁离子的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）
    1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）
    ；
    （3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，空心球和实心球表示相同的粒子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有
    8
    8
    个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相似的原因是
    水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键
    水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网碳是形成化合物最多的元素．
    （1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
    B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
    C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
    D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A、C4属于一种新型的化合物　　  B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
    C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形
    （3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为
     
    ．
    （4）邻硝基苯酚的熔点
     
    对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
    （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合
    物中，键角最小的是
     
    ．
    A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
    已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
    请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。

    （1）碳原子的核外电子排布式为                              。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是        ；

    （2）CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的空间构型为        ；写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式              ；

    （3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有     个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）

    ⑴如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    ①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式                       。

    ②单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含      个σ键和          个π键。

    ③a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为          ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为        ，其中X与Ag＋之间以           键结合。

    ④上图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：                         。

    ⑵碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。

    ①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是       ；

    ②CS2是一种重要的有机溶剂，写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式     ；

    ③冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如上图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有     个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是                       。

     

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