甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 向2 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出 |
(1)常温下，FeCl3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。
(2)分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________________________________________________________________________。
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
Fe3＋＋SO
＋________——Fe2＋＋________＋________
乙同学查阅资料得知：
ⅰ.Fe2＋与
反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
ⅱ.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅱ | 用激光笔照射步骤Ⅰ中的红褐色溶液 | 出现“丁达尔效应” |
甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________________________________________________________________________。
(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅲ | 向1 mol·L－1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黄色变为红褐色 |
| Ⅳ | 用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液 | 没有出现“丁达尔效应” |
①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2＋，检验Fe2＋选用的试剂是________(填字母)。
a．K3[Fe(CN)6]溶液
b．KSCN溶液
c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：________________________________________________________________________。
(5)结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
科目：高中化学 来源： 题型：
对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为
3
＋2H2↑。下列说法不正确的是( )
A．上述反应属于取代反应
B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面
C．对三联苯的一氯取代物有4种
D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60 mL B．45 mL
C．30 mL D．15 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是( )
A．稀硝酸 B．浓硝酸
C．盐酸 D．浓硫酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
8NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是( )
A．转移电子2.4NA个
B．生成气体的体积42.56 L(标准状况)
C．还原剂比氧化剂多0.2 mol
D．被还原的氮原子是11.2 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：
明矾石
请回答下列问题：
(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是____________。
(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为__________________________。
(3)明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：______________。
(4)请你写出验证溶液1中有NH
的实验过程：________________________。
(5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。
②检查装置A气密性的方法是________________________________________________________________________。
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是__________________。
④装置C的作用是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下所示：
(1)验证固体W焙烧后产生的气体中含有SO2的方法是
________________________________________________________________________。
(2)制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经__________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
(3)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________________________________________________________________。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，N3－的电子排布式为________________。
(2)N≡N叁键的键能为942 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1。计算说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是( )
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－—→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体
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