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    甲烷-氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气．负极的电极反应式：
     
    电池总反应式：
     
    ．
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：甲烷燃料电池中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应，总反应是燃料和氧气反应的化学方程式，即为正极反应和负极反应的和，注意电解质环境决定方程式的书写．
    解答： 解：在碱性溶液中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应：2O2+4H2O+8e-═8OH-，燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，
    故答案为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
    点评：本题涵盖燃料电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题要注意电解质环境决定的电极和电池反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，无论是纯水，还是酸、碱、盐的稀溶液中，c（H+）?c（OH-）=1×10-14
    B、c（H+）=1×10-7 mol?L-1的溶液一定是中性溶液
    C、0.2 mol?L-1 醋酸溶液中的c（H+）是0.1 mol?L-1 醋酸溶液中的c（H+）的2倍
    D、任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2?2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为氢氧燃料电池电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
     
    ，在导线中电子流动方向为
     
    （用a、b表示）．
    （2）正极反应式为
     

    （3）电极表面镀铂粉的原因为
     

    （4）某同学想用该氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是
     
    （填“H2”或“O2”），Cu电极上发生的电极反应式是
     
    ，当铜棒质量减少12.8g时，消耗氢气的体积（折合到标况下）
     
    ；若把II中电极均换为惰性电极，电解时总反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如图1所示：
    A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素．D元素名称是
     
    ，在周期表第
     
    周期，第
     
    族，其原子结构示意图
     
    ；
    （Ⅱ）如图2是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有500mL 0.1mol?L-1 CuSO4和0.4mol?L-1 H2SO4混合溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
    （1）写出电极反应式：
    负极
     
    ；正极
     
    ．
    （2）计算产生氢气的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.1mol?L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．（忽略溶液体积变化）
    （1）当加入50mLBa（OH）2溶液时，发生反应的总离子方程式为
     
    ，所得溶液中的溶质物质的量浓度为
     
    mol?L-1 （保留小数点后3位数字）；
    （2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为
     
    mL，所得溶液溶质物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为短周期元素，A～E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
    （1）B元素在周期表中的位置为
     
    ；
    （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）A、C两元素可组成10电子粒子X-，X-电子式为
     
    ．
    （4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式
     
    ．
    （5）将铜片和锌片相连（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有硫酸铜的烧杯中．可以形成原电池，电池的正极反应式为
     
    ，电池总反应的化学方程式为
     
    ．画出该原电池的装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，反应A（g）+B（g）?C（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

    （1）升温，达到新平衡的是
     
    ，新平衡中C的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    （2）降压，达到新平衡的是
     
    ，A的转化率
     
    ．
    （3）减少C的量，达到新平衡的是
     
    ．
    （4）增加A的量，达到新平衡的是
     
    ，此时B的转化率
     
    ，A的转化率
     
    ．
    （5）使用催化剂，达到平衡的是
     
    ，A的转化率
     
    ，C的质量分数
     
    ．

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