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    甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是(    )
    A．甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1
    B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
    C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
    D．甲、乙两溶液均呈酸性
    B
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
    ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
    ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
    ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
    其中a、b、c、d的关系正确的是
    A．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞d
    C．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    （1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为_______ mol·L－1。
    （2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。
    ① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
    ③ 0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
    （3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_______（填序号）。
    ①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
    （4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
    H2A ="===" H+ + HA－ ， HA－ H+ + A2－。
    ①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
    ②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：      （填序号）。
    A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)
    B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)
    C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)
    D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
    A．1×10－4 mol/LB．1×10－8 mol/LC．1×10－11 mol/LD．1×10－10 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是（     ）
    A．c(NH4+)＝c(Cl-)B．c(H+)=c(OH-)
    C．c(NH4+)＜c(Cl-)D．c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋(NH4+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (10分) 某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________.
    此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
    (1) 若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；
    (2) 若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；
    (3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）
    （1）写出化学式：  A____________ B1____________ B2____________
    （2）25℃时，B1溶液中水电离出的OH—的物质的量浓度_______10—7mol/L
    （填＞、＜、＝）
    （3）25℃时，当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
    （4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2两溶液中水电离出的H＋的物质的量浓度比值为              。  （用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为 。 下列有关叙述中错误的是(　　)
    A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0
    B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
    C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
    D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

    A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中一定有
    c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
    B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
    C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
    D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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