在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应,其反应方程式为:
2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。现向FeCl3溶液中加入a g Cu粉,完全溶解后,再加入b g Fe粉,充分反应后尚有c g残余固体。若c<a,则下列说法正确的是
A.残余固体全部是Cu |
B.残余固体可能为Fe和Cu的混合物 |
C.最后得到的溶液可能含有Fe3+ |
D.残余固体是Fe,溶液中一定不含Cu2+ |
A
解析试题分析:此题中发生的化学反应有三个,方程式如下:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;CuCl2+Fe=FeCl2+Cu;2FeCl3+Fe=3FeCl2
依元素守恒可知
步骤一:ag铜完全溶解后,变为ag铜离子,
步骤二:若加入的铁足够多的话,可将溶液中的铜离子全部变回金属铜(ag)甚至还会有铁剩余,此时,残余固体(cg)应大于或等于ag,
依题意:a>c可知,加入的铁是不足量的,此时溶液中还有部分铜未完全置换出来.
结论1:剩余固体为Cu,不可能有Fe剩.选A
步骤三:根据方程式1、2、3可知,溶液中一定有Fe2+,因上述推导可知,溶液中还应有Cu2+剩余,由方程式1可知,Cu与Fe3+是不能共存的,剩余固体中有Cu,则溶液中必无Fe3+,
结论2:充分反应后剩余固体为Cu,而溶液中含FeCl2和CuCl2
考点:本题考查了金属活动性顺序的应用
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案
实验设计1:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计2:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计3:铝镁合金溶液过滤,测定得到沉淀的质量
则能测定出镁的质量分数的是( )
A.都能 | B.都不能 | C.①不能,其它都能 | D.②③不能,①能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列物质的保存方法正确的是:
A.氢氧化钠溶液可盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中 |
B.氢氧化钠溶液可盛放在带玻璃塞的玻璃瓶中 |
C.单质钠贮存在水中 |
D.氢氧化钠可以长久露置在空气中存放 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等添加剂对食品进行增白。下列关于过氧化钙(CaO2)的叙述正确的是
A.CaO2中阴、阳离子的个数比为1:1 |
B.CaO2对面粉增白原理与SO2漂白原理相似 |
C.CaO2和水反应时,每产生1 molO2转移电子4 mol |
D.CaO2放入NaHCO3溶液中,会放出二氧化碳,并产生白色浑浊 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验叙述正确的是( )
A.新制氯水放置数天,溶液中的Cl2分子数目不变 |
B.久置的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
C.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 |
D.钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 |
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 |
C.取a克混合物充分加热,得b克固体 |
D.取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(16分)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品应接电源的 极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为 。
(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为 mol。
(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有 。
a.KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象, (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是 (用离子方程式说明)。
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