Question

10．X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大短周期元素．Y、Z、M是同一周期的元素，且最外层电子数之和为15，Y与M可形成YM₂分子；X与Z形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
• B． YM₂、Y₂X₂、W₂M₂均为直线型的共价化合物
• C． 元素Z和元素M的最高正价的数值之和等于11
• D． 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键

Answer 1

分析 由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大短周期元素，Y、Z、M是同一周期的元素，且最外层电子数之和为15，Y与M可形成YM₂分子，可推出Y、Z、M分别为C、N、O三种元素；根据X与Z形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L^-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，从而确定X为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，据此答题．

解答 解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大短周期元素，Y、Z、M是同一周期的元素，且最外层电子数之和为15，Y与M可形成YM₂分子，可推出Y、Z、M分别为C、N、O三种元素；根据X与Z形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L^-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，从而确定X为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，
A、原子半径应是W＞Y＞Z＞M＞X（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；
B、选项中CO₂、C₂H₂ 均为直线型共价化合物，而Na₂O₂ 是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误．
C、元素N的最高正价为+5价，元素O没有最高正价，故C错误；
D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 （NH₄）₂CO₃、NH₄HCO₃、CO（NH₂）₂（尿素）等，前二种为离子化合物，含有离子键，故D正确；
故选D．

点评 本题是一道无机推断题，元素的确定是解题的关键，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，化学键等知识，试题难度不大，答题注意基础知识的灵活运用．