Question

将等质量的铁和铜共W克，加入到一定量的FeCl₃和HCl的混合液中，回答下列问题：
（1）若固体全部溶解，则溶液中一定存在的阳离子是

 

，可能存在的阳离子是

 

．
（2）若剩余固体

W

2

克，则溶液中一定存在的阳离子是

 

，可能存在的阳离子是

 

．

Answer 1

考点：铝的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）反应后没有固体剩余，说明金属完全反应，铁离子过量或者恰好完全反应；
（2）剩余固体为

W

2

g，根据金属的活泼性可以推断出剩余的金属为铜，溶液中一定存在亚铁离子，一定没有铁离子，盐酸可能剩余．

解答： 解：（1）氯化铁能溶解铜、铁，而盐酸只能溶解铁；又因为金属性强弱顺序是Fe＞Cu，溶液中离子氧化性强弱为Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，所以若无固体剩余，铁离子过量或者恰好反应，氢离子没有参与反应，则溶液中的阳离子一定有Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺；可能还含有Fe³⁺，
故答案为：Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺； Fe³⁺；
（2）剩余固体为

W

2

g，根据金属的活泼性可以推断出剩余的金属为铜，先发生Fe与氯化铁的反应，再发生Fe与盐酸的反应，则盐酸可能剩余，溶液中一定存在Fe²⁺，由于铜过量，所以反应后的溶液中一定没有Fe³⁺，溶液中可能存在的阳离子为H⁺，
故答案为：Fe²⁺；H⁺．

点评：本题考查了金属单质的活泼性及离子反应，题目难度中等，解题关键是根据金属的还原性正确判断剩余固体的成分，试题综合性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．