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    16．公安部门检查指纹的一种方法是在留有指纹的白纸上喷涂一种“药液”，干燥后再用强光照射就会显现黑色指纹．产生这种现象是因为指纹中留有少量（　　）
    A．食盐B．油脂C．氨基酸D．蛋白质

    分析 指纹的汗液中含有水分、氯化钠和蛋白质等，其中氯化钠遇硝酸银生成白色的氯化银沉淀，经光照分解生成单质银，据此分析．

    解答 解：汗液中含有代谢产物氯化钠及一些油脂，故设法提取指纹的方法是：用AgNO3溶液喷洒在留有指纹的物体上可发生反应 AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 然后对物品进行热处理，氯化银受热分解，在物品上出现黑色斑迹，指纹就显现出来了．故选A．

    点评 本题考查了汗液中的成分和氯离子的检验，难度不大，应注意的是氯化银见光易分解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．钢铁防腐方法有许多种，如图是其中的一种方法，描述正确的是（　　）
    A．图所示是牺牲阳极阴极保护法
    B．a为电源正极
    C．电子流向：a→铁闸门，辅助电极→b
    D．辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e→4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．铁粉与水蒸气反应B．金属钠露置于空气中
    C．加热氢氧化铁固体D．氯气通入冷的消石灰中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H2?2NH3其中代表同一反应速率的是（　　）
    ①υ（N2）=0.015mol•L-1•min-1
    ②υ（NH3）=0.09mol•L-1•min-1
    ③υ（H2）=0.045mol•L-1•min-1
    ④υ（H2）=0.125mol•L-1•min-1．
    A．①②B．①③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（　　）
    ①离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素
    ②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
    ③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键
    ④由共价键形成的物质一定是共价化合物       
    ⑤单质中一定含有化学键．
    A．①⑤B．②C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊．经分析确定气囊中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素．
    （1）铁元素在周期表中位置第四周期VIII族，氧原子最外层电子排布式为2s22p4．
    （2）上述主族元素中，简单离子半径最小的是Na+（写微粒符号）；气态氢化物之间发生反应的相关方程式为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （3）气囊粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成，且2mol 该物质分解可产生3mol非金属单质和2mol 金属单质．该化合物的化学式为NaN3，晶体类型是离子晶体．
    （4）下列能用于判断氮、氧两种元素非金属性强弱的是ad（填序号）．
    a．气态氢化物稳定性     b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
    c．单质沸点高低                 d．在氮氧化物中，氧显负价，氮显正价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下由更强的氧化性，易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25，回答下列问题：
    （1）常温下水的电离平衡的常数K约为56×10-14，K、K1、K2从大到小顺序为K1＞K＞K2；
    （2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH），反应后的混合物经过分液、蒸馏得到苯酚，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O21mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是苯酚不稳定易被氧化
    （3）K4[Fe（CN）6]（黄色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化，按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是溶液由黄绿色变为黄色；
    （4）工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是O2；与SO2除Cl2相比，其优点是过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向容积恒为5L的密闭容器中加入5mol SO2、2.5mol O2和0.5mol SO3，在500℃的温度和催化剂作用下发生反应：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3经过amin后SO3的物质的量稳定于4.5mol而不变．下列叙述错误的是（　　）
    A．SO3的物质的量为4.5mol的状态为平衡状态
    B．O2的平均反应速率为0.4amol•（L•min）-1
    C．SO2和O2的反应百分率相等
    D．达到化学平衡状态时容器内压强减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．c（SO32-）=0.5 mol•L-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
    B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
    C．强碱性溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
    D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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