已知水在25℃和95℃时.其电离平衡曲线如右图所示: (1)则25 时水的电离平衡曲线应为 (2)25时.将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合.若所得混合溶液的＝7.则NaOH溶液与溶液的体积比为 (3)95时.若100体积1＝的某强酸溶液与1体积 2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性.则混合前. 与b之间应满足的关系是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25 时水的电离平衡曲线应为（填A或B）

（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶

液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与

溶液的体积比为

（3）95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积

₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是

（8分）① A （2分） ②10 : 1 （2分） ③+b=14 （4分）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为

；（填“A”或“B”），请说明理由

水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

；
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

1：9

；曲线B对应温度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=

；
（3）25℃时，将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH₃COOH溶液10ml中，反应后溶液的pH

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃时，液氨存在如下电离：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，K=2×10^-12，往液氨中加入NH₄C1固体，K

2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

；②碳酸氢钠溶于水：

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1

．
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为

（填“A”或“B”），请说明理由

水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

．
②95℃时，0.1mol?L^-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是

5×10^-12mol?L^-1

．
③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：

弱酸

（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25°C时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由

A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

（2）95°C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？
（3）95°C时，若10体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是？
（4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因

曲线B对应95℃，此时水的离子积为10^-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解