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    在一定条件下，把1mol N2、1mol H2通到一个容积不变的密闭容器中，发生如下反应：N2＋3H22NH3，当此反应平衡时，容器内气体压强P．

    (1)若在上述完全相同的容器中，保持温度不变，通入mol NH3，若要使平衡时能使容器内压强仍为P，则需加入N2和H2的物质的量各为多少？

    (2)平衡时，N2、NH3的物质的量的范围各是多少？

    (3)欲使平衡时，H2和NH3均为mol，你认为是否有可能？

    答案：
    解析：

    　　(1)和

    　　(2)＜n＜1,0＜n＜

    　　(3)不可能，若按题中给出的H2和NH3的物质的量

    　　n(H)＝0.5×2＋0.5×3＝2.5＞2，不符合守恒原理


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个2L的密闭容器中，一定条件下通入1mol N2和3mol H2，混合后发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）并达到平衡，此时H2的转化率为30%，回答下列问题：
    （1）假设此时N2的转化率为a，则a
    =
    =
    30%（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）假设只增大压强，则平衡向
    正向
    正向
    移动，达到新平衡时N2的转化率为b，则b
    ＞
    ＞
    a（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）假设只升高温度，则平衡向
    逆向
    逆向
    移动，达到新平衡时N2的转化率为c，则c
    ＜
    ＜
    a（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）假设向容器中充入一定量的NH3，则平衡向
    逆向
    逆向
    移动，达到新平衡时N2的体积分数与原平衡相比
    减小
    减小
    ．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （5）在上述条件下，把1mol N2和x mol H2混合后发生反应并达到平衡，此时H2的转化率为35%，则x
    ＜
    ＜
    3（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，且电子转移数为0.1mol的是

    A.已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。将6.4gCu片放入0.1 mol／L的FeCl3溶液中充分反应

    B. R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol

    C. C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂。实验室制备原理：2KClO3

    +H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，标况下制得气体为1.12L

    D.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH=13

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（　　）
    A．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应
    B．R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
    C．C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
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    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，标况下制得气体为1.12L
    D．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH=13

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