A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1, 则反应物总能量>生成物总能量 |
B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2 |
C.25 ℃、101 kPa时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1, 则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 |
D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.含有离子键的化合物才是离子化合物 |
B.在气态单质分子中.不一定存在着共价键 |
C.原子晶体中,只存在共价键 |
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.晶体中阴、阳离子的数目之比一定是1∶1 |
B.晶体内一定只有离子键没有共价键 |
C.两元素可以在同一周期也可在不同周期 |
D.阴离子的电子数一定小于阳离子的电子数 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+119 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ |
D.在25 ℃、101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 |
B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 |
C.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质熔点、沸点有较大影响,而对溶解度无影响 |
D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.六氟化氙(XeF4) | B.次氯酸(HClO) | C.光气(COCl2) | D.三氟化硼(BF3) |
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