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下列关于反应能量的说法正确的是(  )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1
则反应物总能量>生成物总能量
B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
C.25 ℃、101 kPa时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1
则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
D.H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
A

试题分析:A选项正确,ΔH<0,属于放热反应,即是反应物总能量>生成物总能量;B选项错误,根据断键吸热,成键放热的规律,由于氢原子形成氢分子要成键放出热量。2E1>E2;C选项错误,在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.定义要点:①规定在101 kPa压强,常温25度下测出热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同;②规定可燃物物质的量为1 mol;③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。注意点:燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2 O2(g)=== H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1,所以H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1。氢氧化钠固体溶解放热,放出的总热量大于57.3 kJ的热量。故选A。
点评:考查化学反应与能量变化、焓变,要熟悉燃烧热和中和热的概念。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中,不正确的是            
A.含有离子键的化合物才是离子化合物
B.在气态单质分子中.不一定存在着共价键
C.原子晶体中,只存在共价键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

由两种短周期元素构成的某常见离子化合物,阴、阳离子所含的电子数不同,关于该离子化合物的下列说法正确的是(    )
A.晶体中阴、阳离子的数目之比一定是1∶1
B.晶体内一定只有离子键没有共价键
C.两元素可以在同一周期也可在不同周期
D.阴离子的电子数一定小于阳离子的电子数

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

空间构型为正四面体,且键角为60?的物质为
A.金刚石B.SiO2C.白磷D.石墨

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法或表示方法正确的是 (  )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+119 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.在25 ℃、101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中,既有离子键又有共价键的是(   )
A  Ca(NO3)2        B .  KOH         C.  H2O         D.  NH4F

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不正确的是
A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质熔点、沸点有较大影响,而对溶解度无影响
D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列过程中,共价键被破坏的是(  )
A.碘升华B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水D.HCl气体溶于水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是(  )
A.六氟化氙(XeF4B.次氯酸(HClO)C.光气(COCl2D.三氟化硼(BF3

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