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    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、硫酸的摩尔质量是98g
    B、1mol氧的质量等于16g
    C、摩尔是一个基本物理量
    D、12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数
    考点：摩尔质量,物质的量的单位--摩尔
    专题：化学用语专题
    分析：A．摩尔质量的单位为g/mol，g为质量的单位；
    B．没有指明具体的粒子名称，是1mol氧原子还是1mol氧气分子；
    C．摩尔为物质的量的单位，物质的量为基本物理量；
    D．根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断．
    解答： 解：A．硫酸的摩尔质量为98g/mol，98g为1mol硫酸的质量，故A错误；
    B．使用物质的量时必须指明粒子的具体名称，如1mol氧气分子、1mol氧原子，故B错误；
    C．物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故C错误；
    D．12g 12C的物质的量为1mol，1mol粒子中含有的相应粒子数目为阿伏伽德罗常数，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了摩尔质量与质量、摩尔的关系、阿伏伽德罗常数的判断，题目难度不大，注意掌握摩尔质量、阿伏伽德罗的概念，明确摩尔质量与摩尔、相对分子量之间的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX分子中含质子的物质的量是（　　）
    A、
    a
    A+m
    （A+N+m）mol
    B、
    a
    A+m
     （A-N+m）mol
    C、
    a
    A+m
    （ A-N）mol
    D、
    a
    A
    （A-N）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-57.3kJ?mol-1，CH3COOH在水中电离的△H=+8.95kJ?mol-1，则CH3COONa水解时的△H为（　　）
    A、+66.25 kJ?mol-1
    B、+48.35 kJ?mol-1
    C、-66.25 kJ?mol-1
    D、-48.35kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（　　）
    A、6个碳原子有可能都在同一直线上
    B、在同一直线上的原子至少有5个
    C、在同一平面上的原子至少有8个
    D、分子中呈四面体结构的碳原子有3个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（　　）
    A、铝和盐酸反应
    B、灼热的碳与二氧化碳反应
    C、酸碱中和反应
    D、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子
    B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5NA
    C、1mol H2和O2的混合气体中含NA个分子
    D、11.2L NH3中所含的原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列事实的解释正确的是（　　）
    A、蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性
    B、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol
    C、常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
    D、SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取四种溶液于四支试管中进行实验，结论正确的是（　　）
    操作 现象 结论
    A 加入浓NaOH溶液，加热 湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中一定含有NH4+
    B 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 原溶液中一定含有CO32-
    C 加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有Fe2+
    D 加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有SO42-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组欲探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”?
    学习小组经讨论后提出猜想：FeSO4在加热条件下分解得到的产物可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3?SO3和SO2?
    已知：SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃?
    学习小组经用以下装置进行实验，装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物?
    试回答下列问题：
    （1）Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在50℃，装置Ⅱ的作用是
     
    ?
    （2）装置Ⅲ中的试剂可以是
     
    （选填序号，下同），现象是
     
    ，则证明气体产物中含有SO3； 装置Ⅳ中的试剂可以是
     
    ?
    A.2mol/L Na2CO3溶液      B．品红溶液              C.0.5mol/L BaCl2溶液
    D.0.5mol/L Ba（NO3）2 E.0.01mol/L KMnO4溶液   F．淀粉碘化钾溶液
    （3）装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
     
    ?
    （4）为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
    操作步骤 预期实验现象 预期实验结论
    向其中一份溶液中加入
     
    ?
     
    		       固体中含有Fe2O3
    向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液?          产生蓝色沉淀
     
    ⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后得到11.2g固体，所得固体中Fe2O3的质量为
     
    g．

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