【题目】分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是
A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸
C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是( )
A. 负极的电极反应式为:Zn-2e-==Zn2+
B. 正极反应式为2FeO42+ 10H++6e=Fe2O3+5H2O
C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D. 电池工作时溶液中所有阴离子均向负极迁移
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以下说法不正确的是( )
A. 取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶
B. CaCO3难溶于水,而Ca(HCO3)2易溶于水,因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度关系为:NaHCO3 > Na2CO3
C. 将铝箔在酒精灯上加热,可观察到铝箔熔化但不掉落,原因是表面形成了高熔点的氧化膜。
D. 酸雨的形成是因为排放了大量的S、N的氧化物引起的。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列选项中的各操作,能使原溶液导电性明显变强的是( )
A. 向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液;
B. 向0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液;
C. 向0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液;
D. 向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液;
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】[2016·新课标全国卷Ⅰ]设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列正确的叙述有
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为:溶液、胶体
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为:强电解质、弱电解质和非电解质
A.①②③⑤ B.②③⑤
C.②③ D.全部
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称取一定量的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在____(填编号字母)上称量
(A)小烧杯 (B)洁净纸片 (C)直接放在托盘上
(2)滴定时,用0.20mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用_______(填编号字母)作指示剂。
(A)甲基橙 (B)石蕊 (C)酚酞
(3)若选用酚酞作指示剂,用0.20mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,滴定终点的判断依据是_______________________________________,此时溶液显_________性。
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__________mol·L-1。
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 10.00 | 0.40 | 21.50 |
(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果____________。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】近来,“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中,正确的是
A.雾霾没有可能产生丁达尔现象
B.“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标
C.雾霾天气不会危害人体健康
D.实施绿化工程,可以有效地防治“PM 2.5”污染
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.将0.1molFeCl3溶液于1L水中,所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA
B.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C.常温、常压下,4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
D.在高温下,有1 mol Fe与足量的水蒸气反应,转移电子的数目为3NA
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com