一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为
A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.2mol/L D．2mol/L
科目：高中化学 来源： 题型：
能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究
甲醇具有重要意义。
（1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH (g)
在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验 测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。
（2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2
CH3OH+H2O。
①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。
②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。
和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到
平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。
能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。
①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH 的平衡转化率为______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催
化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A．吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W
B．原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列各组比值为1：2的是（ ）
A．0.1 mol／L与0.2 mol／L醋酸溶液，c (H+)之比
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液，c(HCO3﹣)与c(Na+)之比
C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42﹣)与c(CH3COO﹣)之比
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的一组是
A、CO2 、CS2 B． C2H4 、CCl4 C. C60 、C2H4 Ｄ．NH3 、HCl
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．CH4分子中的键全为σ键而CO2分子中含σ键和π键
B. σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C. π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成
D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下列两个热化学方程式 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H =-571.6kJ·mol-1
C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =-2 220.0kJ·mol-1 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1
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科目：高中化学 来源： 题型：
近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）
A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2
C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO
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，下列有关该化合物的说法不正确的是