Question

½«m gÓÉNaOH¡¢MgCl₂¡¢AlCl₃ÈýÖÖ¹ÌÌå×é³ÉµÄ»ìºÏÎïͶÈë×ãÁ¿Ë®ÖУ¬µÃµ½Ò»Ðü×ÇÒº£¬½«¸ÃÐü×ÇÒº·ÖΪÁ½µÈ·Ý£ºÒ»·Ý¾­¹ýÂË¡¢Ï´µÓ¡¢¸ÉÔïµÃ1.16g°×É«³Áµí£¬ÔÚÁíÒ»·ÝÐü×ÇÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈë1mol?L^-1µÄHClÈÜÒº£¬¼ÓÈëHClÈÜÒºµÄÌå»ýÓëÉú³É³ÁµíµÄÖÊÁ¿¹ØϵÈçͼËùʾ£®
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Answer 1

¿¼µã£ºÓйػìºÏÎï·´Ó¦µÄ¼ÆËã

רÌ⣺¼ÆËãÌâ

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b-c¶Î£¬ÑÎËáºÍÆ«ÂÁËáÄÆ·´Ó¦Éú³ÉÇâÑõ»¯ÂÁ³Áµí£¬Àë×Ó·´Ó¦·½³ÌʽΪH₂O+AlO₂^-+H⁺=Al£¨OH£©₃¡ý£¬cµãÈÜÒºÖдæÔÚµÄÈÜÖÊÊÇÂÈ»¯ÄÆ£¬³ÁµíΪMg£¨OH£©₂¡¢Al£¨OH£©₃£»
c-d¹ý³ÌÖУ¬ÇâÑõ»¯Ã¾ºÍÇâÑõ»¯ÂÁ¶¼ÓëÑÎËá·´Ó¦Éú³ÉÂÈ»¯ÂÁºÍÂÈ»¯Ã¾£¬ËùÒÔdµãÈÜÒºÖеÄÈÜÖÊÊÇÂÈ»¯ÂÁ¡¢ÂÈ»¯Ã¾ºÍÂÈ»¯ÄÆ£¬¾Ý´Ë½áºÏÌâÖÐÊý¾Ý½øÐнâ´ð£®

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¹Ê´ð°¸Îª£ºNaOH+HCl=NaCl+H₂O£»H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al£¨OH£©₃¡ý£»
£¨3£©aµã³ÁµíµÄÊÇÇâÑõ»¯Ã¾£¬Ôòn[Mg£¨OH£©₂]=

1.16g

58g/mol

=0.02mol£¬¸ù¾ÝMgÔ­×ÓÊغãµÃ£ºn£¨MgCl₂£©=n[Mg£¨OH£©₂]=0.02mol£¬ÂÈ»¯Ã¾µÄÖÊÁ¿Îª£º0.02mol¡Á95g/mol=1.9g£»
b-c¶Î£¬ÑÎËáºÍÆ«ÂÁËáÄÆ·´Ó¦Éú³ÉÇâÑõ»¯ÂÁ³Áµí£¬Àë×Ó·´Ó¦·½³ÌʽΪ£ºH₂O+AlO₂^-+H⁺=Al£¨OH£©₃¡ý£¬¸ù¾ÝHClµÄÌå»ýÖª£¬n£¨AlO₂^-£©=n£¨HCl£©=1mol/L¡Á£¨0.03-0.01£©L=0.02mol£¬¸ù¾ÝÂÁÔ­×ÓÊغãµÃ£ºn£¨AlCl₃£©=n£¨AlO₂^-£©=0.02mol£¬ÂÈ»¯ÂÁµÄÖÊÁ¿Îª£º0.02mol¡Á133.5g/mol=2.67g£»
cµãʱÈÜÖÊΪÂÈ»¯ÄÆ£¬ÓÉNa⁺Àë×ÓºÍCl^-Àë×ÓÊغãµÃ£¬Ô­»ìºÏÎïÖÐn£¨NaOH£©=n£¨NaCl£©=n£¨Cl^-£©=2n£¨MgCl₂£©+3n£¨AlCl₃£©+n£¨HCl£©=0.02mol¡Á2+0.02mol¡Á3+0.03L¡Á1mol/L=0.13mol£¬ÇâÑõ»¯ÄƵÄÖÊÁ¿Îª£º0.13mol¡Á40g/mol=5.2g£¬
ËùÒÔ»ìºÏÎïÖÐÂÈ»¯ÂÁµÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ£º

2.67g

1.9g+2.67g+5.2g

¡Á100%¡Ö27.3%£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º1.9£»27.3%£»
£¨3£©c-d¹ý³ÌÖУ¬ÇâÑõ»¯Ã¾ºÍÇâÑõ»¯ÂÁ¶¼ÓëÑÎËá·´Ó¦Éú³ÉÂÈ»¯ÂÁºÍÂÈ»¯Ã¾£¬ËùÒÔdµãÈÜÒºÖеÄÈÜÖÊÊÇÂÈ»¯ÂÁ¡¢ÂÈ»¯Ã¾ºÍÂÈ»¯ÄÆ£¬Êµ¼ÊÉÏÏ൱ÓÚÇâÑõ»¯ÄƺÍÑÎËáµÄ·´Ó¦£¬ËùÒÔ¶þÕßÇ¡ºÃ·´Ó¦Ê±n£¨NaOH£©=n£¨HCl£©£¬ÔòÏûºÄÑÎËáµÄÌå»ýΪ£ºV=

0.13mol

1mol/L

=0.13L=130mL£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º130£®

µãÆÀ£º±¾Ì⿼²é»ìºÏÎï·´Ó¦µÄ¼ÆË㣬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬Ã÷È·ÇúÏ߱仯Ç÷ÊƼ°Ã¿¶Î·¢ÉúµÄ»¯Ñ§·´Ó¦ÊǽⱾÌâ¹Ø¼ü£¬ÖªµÀ¸÷µãÈÜÒºÖжÔÓ¦µÄÈÜÖÊÊÇʲô£¬ÔÙ½áºÏÔ­×ÓÊغãÀ´·ÖÎö½â´ð£¬Ò×´íµãÊÇ£¨3£©£¬¿ÉÒÔ´ÓÕûÌåÉÏ»¯Ñ§Ê½±ä»¯À´·ÖÎö£¬´Ó¶øµÃ³öÕýÈ·´ð°¸£®