Question

某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液
称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液，需要的主要仪器有

 

（2）滴定
①用

 

量取10.00mL待测液．
②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0mol?L^-1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视

 

，直到

 

时停止滴定．
（3）数据处理

实验次序编号	盐酸溶液体积V/mL	氢氧化钠溶液体积V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	25.00	10.00
4	20.00	10.00

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为

 

，烧碱的纯度为

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据实验操作过程选取实验仪器；
（2）①根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
②根据滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）根据C（待测）=C（标准）×V（标准）÷V（待测）计算，V（标准）用两次的平均值；根据m=CVM计算250mL烧碱样品中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数．

解答： 解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是：托盘天平、药匙、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：托盘天平、药匙、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）①待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，通过滴定管量取10.00mL待测液，
故答案为：碱式滴定管；
②滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；滴定时，当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复；
（3）第三次实验消耗的盐酸的体积偏大，舍去，则V（标准）=

19.90+20.10+20.00

3

=20.00mL，
C（待测）=

0.2010mol/L×0.0200L

0.0100L

=0.4020mol?L^-1，
m=CVM=0.4020mol?L^-1×0.25L×40g/mol=4.020g
ω（NaOH）=

4.020g

4.10g

×100%=98%，
故答案为：0.4020mol?L^-1；98%．

点评：本题考查了物质含量的测定，主要考查了溶液的配制、酸碱中和滴定的操作、数据处理和物质含量的计算等，题目难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．