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    用加热法除去碳酸钠晶体中的结晶水，需用下列仪器组合中的


    1. A.
      烧杯和石棉网
    2. B.
      蒸发皿和铁圈
    3. C.
      坩埚和泥三角
    4. D.
      坩埚和铁圈
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
    步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥．步骤2：FeSO4溶液的制备．将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol?L-1H2SO4溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．
    步骤3：硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．
    请回答下列问题：
    （1）步骤1中图1分离方法称为
    倾析法
    倾析法
    法．
    （2）步骤2中有一处明显不合理的是
    应该铁屑过量否则溶液中可能有Fe3+存在
    应该铁屑过量否则溶液中可能有Fe3+存在
    ．趁热过滤的理由是
    减少溶质损失
    减少溶质损失
    ．
    （3）步骤3加热浓缩过程中，当
    浓缩至液体表面出现晶膜
    浓缩至液体表面出现晶膜
    时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是
    硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分
    硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分
    ．
    （4）FeSO4?7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe（OH）SO4?3H2O，写出该反应的化学方程式
    4[FeSO4?7H2O]+O2═4[Fe（OH）SO4?3H2O]+14H2O
    4[FeSO4?7H2O]+O2═4[Fe（OH）SO4?3H2O]+14H2O
    ．

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