Question

新制氯水中含有多种成分，分别做如下实验：
①将足量NaOH溶液滴入氯水中，产生氯水褪色现象，起作用的成分

HCI、HCIO

②将鲜花浸入氯水中会褪色，起作用的成分是

HCIO

③向淀粉碘化钾中加入氯水显蓝色，起作用的成分是

HCIO、CI₂

．

Answer 1

分析：氯气溶于水是可逆反应，氯气、次氯酸都具有强氧化性，根据溶液中成分的化学性质分析．

解答：解：溶液中存在反应：Cl₂+H₂O

溶解

HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H₂O

电离

H⁺+OH^-，HClO

电离

H⁺+ClO^-，
HCl=H⁺+Cl^-．所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；离子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-
①、氢氧化钠与盐酸和次氯酸反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，HClO+NaOH=NaClO+H₂O，使平衡：Cl₂+H₂O

溶解

HCl+HClO向正反应方向移动，氯水褪色，所以起作用的是盐酸和次氯酸．
故答案为：HCI、HCIO
②、氯气使湿润的有色物质褪色原理是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCIO有强氧化性，可以氧化有色物质而漂白，所以将鲜花浸入氯水中会褪色，起作用是HCIO．
故答案为：HCIO
③、向淀粉碘化钾中加入氯水显蓝色，说明I^-被氧化成I₂，HCIO、Cl₂有强氧化性，可将I^-氧化成I₂，但应主要考虑
Cl₂．所以起作用的是HClO、Cl₂
故答案为：HClO、Cl₂

点评：知道溶液中存在的微粒及其化学性质是解本题的关键，根据反应方程式了解反应的实质，判断起作用的成分．