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    【题目】下列关于元素周期表的描述正确的是

    A. 有7个周期，18个族 B. 第ⅠA族元素也称为碱金属元素

    C. 元素种类最多的族为第ⅢB族 D. 第七周期若排满，最多可排18种元素

    【答案】C

    【解析】A、周期表有7个横行，即有7个周期，有18个纵行，但VIII占有3列，即有16个族，故A错误；B、第IA族中有H，应是第IA族除氢外为碱金属元素，故B错误；C、IIIB包括镧系和锕系，因此元素种类最多的族为IIIB族，故C正确；D、第七周期排满，应最多有32种元素，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁【(C5H5)2Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得。

    请回答下列问题：

    （1）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是2.19℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为______晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是_______；

    （2）①写出等物质的量的环戊二烯与溴反应的两个化学方程式____________，

    ②是环戊二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有______个；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    25 ℃时，下列说法正确的是( )

    A. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH()>pH() >pH（）>pH()

    B. 用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的和 HCN 溶液， 消耗的溶液体积 更大

    C. 和 的混合溶液中，一定存在

    D. 某浓度的溶液的 pH＝d，则其中由水电离出的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是目前普遍使用的二次电池，其基本构造如下图所示，用氟硼酸(HBF4；属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良。己知铅蓄池反应的总化学方程式为： Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；其中2Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

    A. 放电时的负极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

    B. 充电时，当阳极质量增加23.9g时溶液中有0.2mol电子通过

    C. 充电时，Pb电极与电源的正极相连

    D. 放电时，正极区pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. Na和O2 B. NaOH和CO2

    C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分．

    （1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol．请写出CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________________．

    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

    温度/℃

    250

    300

    350

    K/L2mol﹣2

    2.041

    0.270

    0.012

    ①该反应的平衡常数的表达式是____________，由表中数据判断△H__0（填“＞”、“=”或“＜”）

    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为______，则反应速率v（H2）=_______．

    （3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．_______．

    （4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式__________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】推测下列金属单质与水反应最剧烈的是

    A. 锂 B. 钠 C. 钾 D. 铯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

    B. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

    C. 一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平衡不移动

    D. 反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 某温度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，则2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L-1

    B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c（Na+）：③＜②＜①

    C. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a-1

    D. 一定浓度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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