练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列离子方程式不正确的是

    A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    B.Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

    C.铜与浓硝酸反应生成红棕色气体：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O

    D.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．稀盐酸除铁锈，发生如下反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A正确；

    B．Cl2通入水中，Cl2与H2O部分发生反应，生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B正确；

    C．方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O，元素不守恒，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O ，故C不正确；

    D．MnO2和浓盐酸在加条件下发生反应MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，可用于实验室制Cl2，D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是

    A.当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的c(H+)约为0.1molL-1

    B.电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯

    C.电池工作时，外电路的电子方向是从a到b

    D.乙池中的氧化产物为SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非索非那定（化合物H）是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：

    （1）B→C的反应类型为_______，E分子中含氧官能团有_______（写名称）。

    （2）D的结构简式为_________。

    （3）F→G反应的化学方程式为__________。

    （4）清写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：____________。

    ①苯环上有3个取代基；②具有a-氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。

    （5）是一种重要的有机合成中间体，请完成乙苯乙烯为主要原料（其他试剂自选）合成该化合物的合成路线流程图__________。合成路线流程图示例如下。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃以任意比例混合，在120℃，常压下，取1L该混合烃在3.5L氧气中完全燃烧，恢复到原状态，测得气体体积为4.5L，则符合该条件的烃的组合是

    A.CH4、C3H6B.CH4、C2H4C.C2H4、C3H8D.C2H2、C3H6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

    (1)“溶浸”操作中，选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是______；该操作中不断通入高温水蒸气的目的是________。

    (2)“滤渣A”的主要成分是________。

    (3)“反应Ⅰ”中，加入NaClO反应的离子方程式为___。

    (4)“反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节pH约为4.5，则“滤渣B”的主要成分是_____（填化学式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）

    (5)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。

    (6)取28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

    温度/℃

    100

    250

    680

    930

    质量/g

    17.90

    16.10

    13.43

    8.10

    则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。

    A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图[Ka(CH3COOH)>K(HCN)]。下列说法正确的是（ ）

    A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)

    B.点③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

    C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

    D.点③和点④所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换；

    下列说法错误的是

    A.a、b、c互为同系物B.X的通式一定为CnH2n＋2

    C.b的同分异构体只有2种(不含立体异构)D.c的三氯代物只有7种(不含立体异构)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。工业上常以海绵铜(主要成分是 Cu，含有少量CuO)为原料生产CuCl，其工艺流程如下：

    (1)配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：

    ____Cu+___+____= _____Cu2++____ NO↑ +___H2O

    (2)还原“”过程中，作还原剂的是_________(填化学式）；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式:_________。

    (3)写出氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化的化学方程式: ______。

    (4)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2 h，冷却密封包装。密封包装的原因是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案