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    下列表格是周期表的一部分，其中的序号对应的是元素，请回答下列问题：

    （1）按原子轨道的重叠方式看，元素①和②形成的相对分子质量最小的分子中，含
     
    键；元素①和③形成化合物有漂白作用的电子式
     
    ．
    （2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为：
     
    ．
    （3）比⑨号元素原子序数少2的元素通常情况下能形成两种离子，其离子符号分别是
     
    、
     
    ，其中较稳定的是
     
    ，其原因是
     
    ．
    （4）④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）
     
    ．
    （5）元素⑩在周期表中的位置为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu．
    （1）元素①和②形成的相对分子质量最小的分子为CH4，按原子轨道的重叠方式共价键分为σ键、π键，单键为σ键；
    元素①和③形成化合物有漂白作用，该化合物为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
    （2）元素的价电子排布式为nsnnpn+1，s能级容纳2个电子，故该元素的价电子排布式为2s22p3，为氮元素；
    （3）比⑨号元素原子序数少2的元素为Fe，通常情况下能形成Fe2+  Fe3+两种离子，根据外围电子排布是否为稳定状态进行分析解答；
    （4）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，能级为全满、半满、全空稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
    （5）由⑩元素在周期表中的位置可知，其处于第四周期ⅠB族．
    解答： 解：（1）元素①③形成的相对分子质量最小的分子为CH4，分子存在C-H单键，单键为σ键；
    元素①和③形成化合物有漂白作用，该化合物为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，
    故答案为：σ；；
    （2）元素的价电子排布式为nsnnpn+1，s能级容纳2个电子，故该元素的价电子排布式为2s22p3，为氮元素，氮元素与氢元素形成的气态化合物分子为NH3，空间构型为三角锥型，
    故答案为：三角锥型；
    （3）比⑨号元素原子序数少2的元素为Fe，通常情况下能形成Fe2+  Fe3+两种离子，Fe3+外围电子排布为3d5 满足半充满较稳定，比Fe2+离子稳定，
    故答案为：Fe2+、Fe3+；Fe3+；Fe3+外围电子排布为3d5，满足半充满较稳定；
    （4）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，Mg的2s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：Cl＞S＞Mg＞Al，故答案为：Cl＞S＞Mg＞Al；
    （5）由⑩元素在周期表中的位置可知，其处于第四周期ⅠB族，故答案为：第四周期ⅠB族．
    点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、化学键、分子结构、电离能等，难度不大，注意同周期第一电离能的特殊性．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeS04?7H20广泛用于医药和工业领域，以下是FeS04?7H20的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

    （1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2C03溶液浸泡几分钟，操作目的是
     
    ，浸泡后，用
     
    （填操作方法）分离并洗涤铁屑．
    （2）操作a为
     
    ．
    （3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②
     
    ．
    （4）FeS04?7H20是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量．
    I．方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定．在配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有
     
    （填仪器名称）．在配制过程中，下列说法正确的是
     
    （填序号字母）．
    A．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
    B．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
    C．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
    D．如果定容时加水超过刻度线必须毓配制、
    Ⅱ．方案二：将FeS04?7H20最终转化为Fe203，测定质量变化，操作流程如下：

    ①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
     
    、冷却、称量．
    ②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
     
    g（用含a的代数式表示）．
    ③若步骤③加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将
     
    （填“偏大”．“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
     
    、
     
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）图中反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应
     
    （填“需要”或“不需要”）提供能量．
    （3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol/（L?min），
    则v（O2）=
     
    mol/（L?min）、v（SO3）=
     
     mol/（L?min）．
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
    （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点较高的是
     
    ．
    （2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A9321 82115 39021 771
    B7381 4517 73310 540
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，d轨道全满或全空时，无颜色；反之，则有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+
     
    颜色．（填“无”或“有”）
    （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
    ①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有
     

    A．4个σ键                  B．2个σ键、2个π键
    C．2个σ键、1个π键       D．3个σ键、1个π键
    ②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应过程中断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是
     
    ．
    （5）已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷x的值小于1．测知FexO晶体密度为a g/cm3 晶胞边长为b nm．求x的值（列出方程式即可）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2?8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题．
    实验步骤实验现象及结论
    将晶体混合，立即快速搅拌有刺激性气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，此气体为
     
    （填化学式）
    用手摸烧杯下部感觉烧杯变凉说明此反应是
     
    反应
    用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
    将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上玻璃片脱离上面烧杯底部
    反应后移走多孔塑料片观察反应物混合物成糊状，证明有
     
    生成
    （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：
     

    （2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是
     
    ．
    （3）在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：
    （1）常温下含碳量最高的气态烃是
     
    （填字母）．
    （2）能够发生加成的烃有
     
    种，一卤代物种类最多的是
     
    （填写字母）．
    （3）写出F发生硝化反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物．
    主食米饭
    副食红烧鱼
    饮品：豆浆
    你的补充？
    上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是
     
    （选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同），副食含有的营养素主要是
     
    ；．考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜主要为
     
    类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在量热计中（如图）将100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要热量）是150.5J?K-1，溶液密度均为1g?mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）-1．
    （1）试求CH3COOH的中和热△H表达数值式．
    （2）上述数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生原因可能是
     

    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．配制0.55mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（　　）
    A、分子中所有共价键均为非极性键
    B、分子中四个氮原子共平面
    C、N（NO2）3分子属于极性分子
    D、N（NO2）3分子中的N只有一种化合价

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