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    在室温下，发生下列几种反应：
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
    ②2A2++B2═2A3++2B-
    ③2B-+Z2═B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是（　　）
    A、溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z-
    B、Z2在①中作还原产物、③中作还原剂
    C、氧化性强弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+
    D、X2+是XO4-的还原产物
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．氧化性强的物质能和还原性强的离子反应；
    B．氧化剂对应的产物是还原产物，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
    C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    D．氧化剂对应的产物是还原产物．
    解答： 解：①16H++10Z-+2 XO4-═2X2++5Z2+8H2O中氧化剂是XO4-、氧化产物是Z2，氧化性XO4-＞Z2；
    ②2A2++B2═2 A3++2B-中氧化剂是B2，氧化产物是A3+，氧化性B2＞A3+；
    ③2B-+Z2═B2+2Z-中氧化剂是Z2，氧化产物是B2，氧化性Z2＞B2，
    A．氧化性Z2＞A3+，所以溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z-，故A正确；
    B．Z2在①中作氧化产物、③中作氧化剂，故B错误；
    C．氧化性强弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；
    D．氧化剂是XO4-，X2+是XO4-的还原产物，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂、氧化产物，再结合氧化性强弱顺序分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是（　　）
    A、HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
    B、正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
    C、H2O的沸点比FH的沸点高
    D、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液使酚酞变红：CO32-+H2O?H2CO3+OH-
    B、向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、向NaHCO3溶液中加入稀盐酸溶液：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D、NH4Cl溶液显酸性：NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（　　）
    A、液氨受热蒸发
    B、加热金属铝使之熔化
    C、加热碘化氢使之分解
    D、加热晶体硅使之熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
    B、含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
    C、元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂
    D、Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
    A、化合反应均为氧化还原反应
    B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
    C、金属氧化物均为碱性氧化物
    D、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当前在人类已知化合物中，种类最多的是（　　）
    A、过渡元素的化合物
    B、第二周期元素的化合物
    C、ⅢB族元素的化合物
    D、ⅥA族元素的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务．汽车内燃机工作时发生反应：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
    （1）T℃时，向 5L密闭容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．5min内该反应的平均速率υ（NO）=
     
    ．
    （2）反应过程中，容器压强始终保持不变，这说明
     
    （选填序号）．
    a．反应未达到平衡      b．高温时NO与O2不反应      c．生成了其它氮氧化物
    （3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
    已知：N2（g）+O2（g）→2NO（g）-180.5kJ、2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ
    则 H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是
     
    ．
    （4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
    ①该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （5）常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据．
    温度（℃） c（氨水）（mol/L） 电离常数 电离度（%） c（OH-）（mol/L）
    0 16.56 1.37×10-5 9.098 1.507×10-2
    10 15.16 1.57×10-5 10.18 1.543×10-2
    20 13.63 1.71×10-5 11.2 1.527×10-2
    ①温度升高，NH3?H2O的电离平衡向
     
    （填“左”、“右”）移动，能支持该结论的表中数据是
     
    ；
    a．电离常数        b．电离度          c．c（OH-）         d．c（氨水）
    ②表中c（OH-）基本不变的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硒（34Se）蹄（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素．工业上用硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如图：

    已知：
    物理性质 熔点 沸点 升华 溶解性
    SeO2 340℃ 684℃ 315℃ 易溶于水
    TiO2 733℃ 1260℃ 450℃ 微溶于水
    （1）Se的氢化物的电子式是
     
    ．
    （2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是
     
    ．
    （3）废气的主要成分是
     
    ；废渣Ⅱ的主要成分是
     
    ．
    （4）步骤④中主要反应的化学方程式是
     
    ；步骤⑥反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是
     
    ．

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