Question

已知下列热化学方程式：Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol^-1 Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ?mol^-1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变为（　　）

• A、-260.4 kJ?mol^-1
• B、-441.8 kJ?mol^-1
• C、260.4  kJ?mol^-1
• D、441.8 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：据盖斯定律，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行适当的加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此计算．

解答： 解：由①Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol^-1；
②Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ?mol^-1
则根据盖斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），
所以△H=（-351.1kJ?mol^-1）-（-90.7kJ?mol^-1）=-260.4 kJ?mol^-1，
故选A．

点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，题目难度不大，关键在于设计反应过程，构造出目标反应式．