Question

12．现有CuO和Fe₂O₃的混合物a g，向其中加入1.0mol/L的硝酸溶液200mL，恰好完全反应．若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为（　　）

• A． （2a-1.6）g
• B． 2（a-1.6）g
• C． （a-1.6）g
• D． （2a-3.2）g

Answer 1

分析 CuO和Fe₂O₃的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuO～Cu（NO₃）₂，Fe₂O₃～Fe（NO₃）₃，由电荷守恒可知：2n_混合物（O）=n（NO₃^-），据此计算2ag混合物中氧元素的质量，用足量CO还原2a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．

解答 解：CuO和Fe₂O₃的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuO～Cu（NO₃）₂，Fe₂O₃～Fe（NO₃）₃，由电荷守恒，可知ag混合物中2n_混合物（O）=n（NO₃^-）=0.2 L×1 mol/L，则n_混合物（O）=0.1mol，故2ag混合物中氧元素的质量为0.1mol×2×16g/mol=3.2g，用足量CO还原2a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2ag-3.2g=2（a-1.6）g，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，难度中等，确定金属氧化物中O氧原子物质的量与硝酸的物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量．