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    下列实验能达到预期目的的是

    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

    ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

    ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

    ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

    ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

    A.①②③                  B.①③④                 

    C.②③⑤                 D.②④⑤


    【答案】C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

    碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

    请回答下列问题：

    (1)碘是                      (填颜色)固体物质，实验室常用                 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

    (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

    3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

    电解时，阳极上发生反应的电极反应式为                         ；阴极上观察到的实验现象是                                         。

    (3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。

    要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

    试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

    实验方法

    实验现象及结论

    (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

    步骤②的操作名称是                      ，步骤⑤的操作名称是                   。步骤④洗涤晶体的目的是                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下实验或操作不能达到目的的是

    A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

    B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液

    C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤

    D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

    ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即要得S2Cl2粗品。

    ②有关物质的部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    化学性质

    S

    112.8

    444.6

    略

    S2Cl2

    -77

    137

    遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；

    S2Cl2+Cl22SCl2

    设计实验装置图如下：

    （1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见                         。

    利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

    （2）B中反应的离子方程式：                                     ；

    E中反应的化学方程式：                                           。

    （3）C、D中的试剂分别是             、                。

    （4）仪器A、B的名称分别是            、              ，F的作用是        。

    （5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是                      ，在F中可能出现的现象是                                     。

    （6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）                、           ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）

         

    由上述实验事实可知：

    (1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式)

    理由是_____________________________________________________________

    ②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

    (2)B装置的名称是________。

    写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。

    (3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是____________________________________________________________。

    (4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

    (5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

    a.M中有未反应的铁和硫   

    b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

    c.A中留有反应生成的气体   

    d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

    （B）

    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

               

    已知：

       

    密度（g/cm3）

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    溶解性

    环已醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环已烯

    0.81

    -103

    83

    难溶于水

    (1)制备粗品

        将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热

    至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

    (2)制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

    a.KMnO4溶液    b.稀H2SO4    c.Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。

    ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（    ）

    a.蒸馏时从70℃开始收集产品

    b.环己醇实际用量多了

    c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

    a.用酸性高锰酸钾溶液

    b.用金属钠

    c.测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

    A.Ba(OH)2      KSCN       NaCl        Mg(NO3)2   (FeCl3溶液)

    B.NaNO3        NaHCO3     (NH4)2SO3     Na2SiO3    (H2SO4溶液)

    C.NH4Br        K2CO3       NaI         CaCl2      (AgNO3溶液)

    D.(NH4)3PO4     NaBr       CuSO4       AlCl3       (KOH溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                      (     )

    A．0℃,101KPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L

    B．标准状况下，O2的体积约为22.4L

     C．标准状况下，0.5mol的CCl4的体积约为11.2L

    D．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式书写正确的是：

      A．用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3↓

      B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O

      C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH- = Na2SiO3↓＋H2O

      D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写不正确的是（    ）。

        A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH－==HCO3－

        B．H2SiO3与NaOH溶液混合：2OH－+H2SiO3==2H2O+SiO32－

        C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH－==SiO32－+H2O

        D．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+2Na++CO32－

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