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    5．在工业生产和日常生活中经常用到下列物质：1：Si.2：（NH4）2SO4 3：Cl2.4：SiO2．其中，可用：
    于制造硅芯片的是1（填序号，下同）；可用于制造漂白粉的是3；可用作化肥的是2；可用于制造光导纤维的是4．

    分析 硅导电性介于导体与半导体之间，氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，硫酸铵含有铵根离子，能够被植物吸收，二氧化硅是光导纤维的主要成分，据此解答．

    解答 解：硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体，用于制造硅芯片；
    漂白粉主要成分是次氯酸钙和氯化钙，氯气能够与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙；
    硫酸铵含有铵根离子，为氨态氮肥；
    用于制造光导纤维的是二氧化硅；
    故答案为：1；3；2；4．

    点评 本题考查了物质的用途，熟悉物质的性质和组成是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出正确结论的是（　　）
    选项实验现象结论
    A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强
    B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧
    C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气
    D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．元素A、B组成的化合物常温下不一定呈气态
    B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
    C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
    D．工业上常用电解法电解熔融的DE3制备元素D的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
    B．0.1 L 3 mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
    C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
    D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）1molC与1molH2O（g）反应生成lmol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=+131.5kJ/mol．
    （2）拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3放出的热量为92KJ，1mol H2生成NH3放出的热量为30.7KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
    ①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑       
    ②Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiCl4
    ③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
    关于上述反应的分析不正确的是（　　）
    A．①、③是置换反应，②是化合反应
    B．高温下，焦炭与氢气的还原性均弱于硅
    C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
    D．在第三个反应中，SiCl4作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②汽油和柴油的混合物　③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分离以上物质正确方法依次是（　　）
    A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备，气态甲醛（HCHO）与气态甲醇（CH3OH）转化的能量关系如图所示：
    （1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．过程Ⅰ中，该反应的活化能的=（E4-E1）KJ/mol（用含E的代数式表示）．
    （2）过程Ⅱ与过程Ⅰ比较，改变的条件是加入了催化剂，过程Ⅱ与过程Ⅰ的反应热是否相同？相同，原因是一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关
    （3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=（E2-E1） kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列微粒中，只有氧化性的是（　　）
    ①Cl-  ②Fe2+  ③Fe3+  ④S  ⑤H+  ⑥Na+  ⑦Mg．
    A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

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