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    现有乙酸、乙醛、乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、乙烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（　　）
    A、84.7%
    B、72.6%
    C、12.1%
    D、6.05%
    考点：元素质量分数的计算
    专题：计算题
    分析：在乙酸、乙醛、甲酸甲酯、乙烯组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，根据氧元素质量计算C、H元素的质量分数，根据ω（H）=1-ω（C）-ω（O）计算即可．
    解答： 解：在乙酸、乙醛、甲酸甲酯、乙烯组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，其中氧的质量分数为15.3%，所以C、H的质量分数是1-15.3%=84.7%，则氢的质量分数为84.7%×
    1
    7
    =12.1%，
    故选C．
    点评：本题考查混合物中元素的质量分数的计算，难度中等．要注意找出四种物质的共同点是解题的关键，侧重考查学生思维能力的培养．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下
    H2（g）N2（g）NH3（g）
    1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a
    一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是（　　）
    A、如图可表示合成氨过程中的能量变化
    B、a的数值为1173
    C、Q的数值为92
    D、其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、NaOH的摩尔质量为40g
    B、64g SO2中含有1mol O2
    C、1mol N2的体积为22.4L
    D、0.5mol CO2约含有3.01×1023个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知100℃时，纯水的PH=6，则此时的纯水（　　）
    A、一定呈碱性B、一定呈中性
    C、一定呈酸性D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列涉及有机物性质或应用的说法正确的是（　　）
    A、保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
    B、乙烯、聚乙烯都能使溴水褪色
    C、利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染
    D、人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某物质X的结构简式，已知X苯环上的二溴代物有9种同分异构体，则X苯环上的四溴代物的同分异构体有（　　）
    A、9种B、10种
    C、11种D、12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、用次氯酸钙溶液吸收过量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
    B、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、2.24L（标况下）Cl2通入100mL1mol/LFeBr3溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    D、在NaOH溶液中通入过量二氧化碳：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”．一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶（结构简式为 ）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、羊毛的主要成分属于蛋白质
    B、涤纶属于天然高分子化合物
    C、合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OH
    D、可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a．肼又叫联氨，其化学式为N2H4，为无色中性液体，熔点275K，沸点386.5K，1g肼彻底燃烧时放出19.5kJ的热量（通常状况下测定，产物中有氮气），是一种清洁的能源物质．古典的Rasching法制备肼是以次氯酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，该溶液中还含有氯离子，回答：
    （1）写出表示肼燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）古典Rasching法制备肼的化学方程式
     
    ．
    b．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1  ①
    H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H2=+242kJ?mol-1  ②
    Mg（s）+
    1
    2
    O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1  ③
    写出Mg（OH）2分解的热化学方程式：
     
    ．
    c．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．
    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
     
    （填“升高”还是“降低”）．
    （2）图中△H=
     
    kJ?mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式
     
    、
     
    ．

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