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    （16分） 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    （1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)WI2(g)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

    ①该反应的平衡常数表达式K＝_______，若K＝1/2，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。

    ②该反应的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质____。

    ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。

    a．I2与WI2的浓度相等

    b．W的质量不再变化

    c．容器内混合气体的密度保持不变

    d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等

    （2）利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH，实验室中，以一定浓度的乙醛和Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

    ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入__________(填化学式)。

    ②电解池阳极区的电极反应式为_________________。

    ③在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3000 mg·L-1的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。

    练习册系列答案
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    下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

    A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．KOH D．HCl

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    关于下列装置说法正确的是

    A．装置①中的铜棒上冒气泡

    B．若a、b极是石墨，装置②中的a、b 冒气泡

    C．装置①换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜

    D．装置②换上硫酸铜溶液，将实现“b极”镀铜

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    下列叙述正确的是

    A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

    B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L

    C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N数是0.1×6.02×1023

    D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市第三次诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置设计不恰当的是

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    关于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是

    A．25℃时，若溶液的pH=11，则Kb(NH3·H2O)=1×10-6

    B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

    C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)＞(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (本题共14分)某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

    （1）A→B的反应类型是 ，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是 ；

    （2）H中除了羰基()外，含有的官能团名称是 ；

    （3）实验室制A的化学方程式为 ；

    （4）E→ F的化学方程式是 ；

    （5）下列说法正确的是 。

    a. D和F中均属于炔烃类物质

    b. A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

    c. 1mol G完全燃烧生成7mol H2O

    d. H能发生加成、取代反应

    （6）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的结构简式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—

    B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2O

    C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－＝2Fe2＋ + I2

    D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－[

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三4月过程性检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (17分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义。

    （1）已知一定量的C单质能在O2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：

    写出CO2(g)与C(s)反应生成CO(g)的热化学方程式_______________________。

    （2）汽车尾气净化过程中发生反应2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2(g) △H<0。一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8L(标准状况)NO和CO混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图所示曲线。

    ①下列关于上述反应过程的叙述正确的是 ________(填写字母代号)。

    A．其它条件不变，加入催化剂，△H的值不变

    B．及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快

    C．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化，说明平衡未发生移动

    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态

    ②前10min内CO的平均反应速率为______，达平衡时NO的转化率为_____，能使上述平衡体系中增大的措施有__________(任写一条)。

    （3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表(单位省略)：

    弱电解质

    H2CO3

    H2SO3

    NH3·H2O

    电离平衡常数

    Ka1=4.2×10－7

    Ka2=5.6×10－11

    Ka1=1.54×10－2

    Ka2=1.02×10－7

    Kb=1.7×10－5

    ①室温条件下。用敞口容器加热氨水一段时间，恢复至室温后，溶液中水的电离程度比加热前_______(填写“增大”、“减小”或“不变”)了．

    ②常温下，0.1 mo1·L-1(NH4)2SO4溶液呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性。

    ③常温下，测得某碳酸饮料的pH=6，则该饮料________。

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