Question

【题目】从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：

（1）试剂X为__________；

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_____________（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有__________________________________；

（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______________________________，请举一例该反应的用途________________________；

（4）反应Ⅱ的离子方程式为____________________________________________________；

（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。

Answer 1

【答案】 NaOH溶液 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3 焊接铁轨 AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ 5.4

【解析】氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠反应，离子方程式为：Al2O3+OH－=2AlO2－+H2O，生成可溶性的偏铝酸钠和水，为溶液甲，同时得到沉淀1，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3－，沉淀2为Al(OH)3 ，溶液乙为NaHCO3溶液。

（1）Al2O3常用NaOH溶解，试剂X为NaOH溶液，答案：NaOH溶液

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤，需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，答案：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（3）金属铝与氧化铁混合在高温下， 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，铝热反应的应用有焊接铁轨，冶炼难熔金属等，答案： 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3， 焊接铁轨（其它合理答案均给分）

（4）反应Ⅱ的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3－，答案： AlO2—＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3—

（5）电解氧化铝的方程式为：2Al2O3 4Al+3O2↑，

设得到铝的质量为x，

2Al2O3 4Al+3O2↑ 转移电子

108g 12mol

x 0.6mol

108g：12mol=x：0.6mol

x=108g×0.6mol/12mol

=5.4 g

故答案为：5.4g．