Question

3．某二元酸H₂A在水溶液中以下列方式进行电离：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-下列说法正确的是（　　）

• A． 室温时，NaHA溶液pH＜7，是由于HA^-的电离程度大于其水解程度
• B． 在0.1 mol/L的Na₂A溶液中：c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1 mol/L
• C． 在0.1 mol/L的NaHA溶液中，一定有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• D． 向两份等体积NaHA、Na₂A的浓度比为1：1的混合溶液中分别加入适当浓度的盐酸与氢氧化钠，其pH随加入酸、碱量的变化图象为：

Answer 1

分析 A、由于H₂A的第一步电离完全进行，则HA^-离子在溶液中只能电离，不发生水解，其溶液显示酸性；
B、由H₂A=H⁺+HA^-可知H₂A完全电离，溶液中不存在H₂A，由物料守恒分析判断；
C、根据A可知，溶液中HA^-部分电离，溶液显示酸性，溶液中氢离子还来自水的电离，则c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）；
D、向两份等体积NaHA、Na₂A的浓度比为1：1的混合溶液中分别加入适当浓度的盐酸，只和Na₂A反应，生成NaHA溶液呈酸性，与氢氧化钠反应是溶液中NaHA反应生成Na₂A，溶液碱性增强．

解答 解：A、室温时，NaHA溶液pH＜7，溶液显酸性，根据H₂A=H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-可知第一步电离进行完全，则HA^-离子在溶液中只电离不水解，则NaHA溶液显示酸性，故A错误；
B、由H₂A=H⁺+HA^-可知H₂A完全电离，溶液中不存在H₂A，由物料守恒可知应为c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L，故B错误；
C．根据A可知，NaHA溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由于溶液中氢离子来自HA^-和水的电离，则c（H⁺）＞c（A^2-），HA^-离子的电离程度若很小，小于水的电离程度，可能存在c（A^2-）＜c（OH^-），溶液中离子浓度大小不一定为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故C错误；
D、向两份等体积NaHA、Na₂A的浓度比为1：1的混合溶液中分别加入适当浓度的盐酸，只和Na₂A反应，生成NaHA溶液呈酸性，溶液PH减小，与氢氧化钠反应是溶液中NaHA反应生成Na₂A，溶液碱性增强，溶液PH增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液的离子浓度的比较，图象分析判断，主要是二元酸第一步电离是完全电离，HA^-不水解只电离的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．