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在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)nW(g) ΔH,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:

其中,w(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。下列分析正确的是(  )
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2ab<n
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2n<ab
C.图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响,且Ⅰ使用的催化剂效果好
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2ΔH<0
C
压强越大,反应速率越快,达到平衡的时间就越短,所以A不正确,应该是P2大于P1。B不正确,若反应是体积体积减小的,则改变压强平衡会方式移动,但图像中反映出的是不移动。所以选项C是正确的。D不正确,如果T1大于T2,则升高温度平衡是向正反应方向移动的,这说明正反应应该是吸热反应,而不是放热反应。答案选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分) 2A  B + C在某一温度时,达到平衡。
(1) 若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是___________反应(填放热或吸热);
(2) 若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈___________态;
(3) 若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为__________态;
(4) 若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡___________移动(填正向、逆向、不)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定温度下的定容密闭容器中,表明反应:A(g)+2B(g)  C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(     )
A. A、C、D的物质的量浓度相等             B. 混合气体的密度不再改变 
C. 气体的总物质的量不再改变               D. v(B) = 2v(C)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g) △H< 0。查阅资料知SO3熔点16.83℃,沸点44.8℃。
(1)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2,O2,SO3物质的量变化如图。

①该反应的化学平衡常数表达式 K=   
②该反应能自发进行的原因是   
③据图判断,该反应处于平衡状态的时间是   
④据图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­   (用文字表达)。
(2)某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率,仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①为提高SO2的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是   
②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会   。(填“填大”“不变”或“减小”)
③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重 m g,则本实验中SO2的转化率为   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的AB
B.容器内的总压不随时间变化
C.单位时间生成 2n 摩尔的AB同时生成 n 摩尔的B2
D.单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的B2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(6分)将6 mol H2和3 mol CO充入容积为1 L的密闭容器中,进行如下反应:2 H2(气) + CO(气) CH3OH(气),6秒时体系达到平衡,此时容器内压强为开始时的0.6倍,求:(1)H2的反应速率;(2)CO的转化率;(3)求相同条件下CH3OH(气) 2 H2(气) + CO(气)的平衡常数K

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图,下列表述中不正确的是
A.反应的化学方程式为:2MN
B.t3时,正逆反应速率相等
C.t2时,N的消耗速率大于N的生成速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)(每空3分)碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下,在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应:
W(s)+ I2(g) WI2(g)ΔH<0
为模拟上述反应,在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨,2min后反应达到平衡,测得碘蒸气浓度为0.005 mol·L-1。请回答下列问题:
(1)前两分钟内碘蒸气的反应速率为                    
(2)能够说明上述反应已经达到平衡状态的有            
A.I2与WI2的浓度相等
B.容器内气体压强不再变化
C.W的质量不再变化
D.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
E.容器内混合气体的密度保持不变
(3)下图为该反应在450℃时的时间—速率图,则t2时刻改变的外界条件可能是                          ,若t4时刻将容器压缩至一半(各物质状态不变),保持该条件至t6,请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图,并在相应曲线上标上υ3(正)、υ3(逆)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

Ⅰ.(6分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)===nZ(g)+6W(g);2 min末已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1。试计算:前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为               ;2 min末时Y的浓度为                     ;化学方程式中n的值是________。
Ⅱ.(8分)将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答:
(1)NO的体积为         L,NO2的体积为          L。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmL a mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为           mol·L-1。(用含a、V的的式子表示)
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要往其中加入25%的双氧水           g。
(已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

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