乙烯是重要的化工原料.可制备很多有机物．实验室制取乙烯的装置如图所示:(1)①实验室制取乙烯的化学反应方程式为 ,②此反应属于反应,烧瓶中加入碎瓷片的作用是 (2)某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫.老师启发他们并由他们自己设计了下图实验装置.以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题:①Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ装置可盛� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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乙烯是重要的化工原料，可制备很多有机物．实验室制取乙烯的装置如图所示：

（1）①实验室制取乙烯的化学反应方程式为

；②此反应属于

反应；烧瓶中加入碎瓷片的作用是

（2）某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下图实验装置，以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂．回答下列问题：
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放不同的试剂，其中：
Ⅰ是

Ⅳ是

（填试剂的序号）
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO₄溶液
②能说明SO₂气体存在的现象是

③确定含有乙烯的现象是

（3）实践中可以根据原子核磁共振谱（PMR）中观察到的氢原子给出的峰情况，确定有机物的结构．用核磁共振谱的方法来研究C₂H₆O的结构，若峰面积比为

（填比值），则为CH₃CH₂OH；若只有一个峰，则为CH₃OCH₃．
（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，书写有关反应方程式（注明反应条件）：
①由乙醇催化氧化制乙醛：

．
②乙醛与新制Cu（OH）₂反应：

（产物酸化后得乙酸）．
③乙酸与乙醇制乙酸乙酯：

．

考点：乙醇的消去反应,制备实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下，加热到170度，发生消去反应生成乙烯，为防止爆沸应加入碎瓷片；
（2）乙烯、二氧化硫都具有还原性，能够是酸性的高锰酸钾氧化，要想检验乙烯应排除二氧化硫的干扰，依据二氧化硫的性质解答；
（3）有机物结构中有几种不同氢原子，就有几个不同峰值，峰值面积比等于不同环境氢原子个数之比，据此解答；
（4）①乙醇催化氧化生成乙醛；
②乙醛含有醛基，能够被新制的氢氧化铜氧化生成氧化亚铜、乙酸和水；
③乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．

解答： 解：（1）乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，方程式为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，浓硫酸做催化剂、脱水剂，为防止暴沸应加入碎瓷片；
故答案为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；消去；防止暴沸；
（2）乙烯、二氧化硫都具有还原性，能够是酸性的高锰酸钾氧化，要想检验乙烯应排除二氧化硫的干扰，利用二氧化硫能够使品红溶液褪色检验二氧化硫的存在，用氢氧化钠除去二氧化硫，用酸性的高锰酸钾褪色检验乙烯的存在，即①Ⅰ是A，Ⅳ是 D，
故答案为：A；D；
②二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色；
故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；
③Ⅲ中品红溶液不褪色，可证明二氧化硫被完全吸收，能够使高锰酸钾褪色的物质只能是生成的乙烯，Ⅳ中酸性高锰酸钾褪色；
故答案为：③Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性高锰酸钾褪色；
（3）CH₃CH₂OH分子中有3种不同环境下氢原子，所以有3个峰值，峰面积比为：3：2：1；
（4）①乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu/Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O，故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu/Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O；
②乙醛含有醛基，能够被新制的氢氧化铜氧化生成氧化亚铜、乙酸和水，方程式为：CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
故答案为：CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
③乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
故答案为：CH₃COOH+C₂H₅OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O．

点评：本题考查了乙烯是实验室制备方法，明确乙醇的结构和性质是解题关键，注意有机化学方程式书写的注意事项，题目难度不大．

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书写下列粒子的电子式
NaOH

-OH

H₂O₂

NH₄Cl

．

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将氯化钡溶液逐滴加入硫酸钠溶液中，溶液的导电能力

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某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．
（1）测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据．该探究性学习小组设计如下测定方法，需要记录的数据如下：
①

；
②生成氢气的体积．
根据测定的实验数据，处理后可求得氢气的反应速率．
（2）该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

①该实验的目的是探究

、

对锌和稀盐酸反应速率的影响；
②实验Ⅰ和Ⅱ表明

，化学反应速率越大；
③实验Ⅱ和Ⅲ表明

，化学反应速率越大．

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下列说法正确的是（　　）

A、在100℃、101 KPa条件下，1mol液态水汽化为水蒸气吸收的热量为40.69KJ，则H₂O（g）?H₂O（l）的△H=-40.69KJ/mol

B、已知MgCO₃的Ksp=6.82×10-4mol²/L²，则所有含固体MgCO₃的溶液中，都有C（Mg²⁺ ）=C（CO₃^2-），且 C（Mg²⁺）?C（CO₃^2-）=6.82×10^-4mol²/L²

C、已知：C-C的键能348KJ/mol，C=C的键能610KJ/mol，C-H的键能413KJ/mol，
H-H的键能436KJ/mol，

的焓变为：△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]=-384 kJ/mol

D、碳酸氢钠溶液中存在：c（H^*）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

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一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示．即：AmBn（s）?mAⁿ⁺（aq）+nB^m-（aq）[Aⁿ⁺]^m?[B^m-]ⁿ=Ksp
已知：某温度时，Ksp（AgCl）=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10Ksp（Ag₂CrO₄）=[Ag⁺]²[CrO2-4]=1.1×10^-12
试求：此温度下，在0.010mo1?L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度．

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如图是某研究性小组设计的一个储气装置图．
①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是

．
A．打开止水夹a，b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中
B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹
C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹
D．该装置也可用作制取氢气的发生装置；
②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：

．

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某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如右图所示实验方案．
（1）在B中检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可为

．
（2）在C中装FeCl₃，溶液，检验SO₂的还原性，则C中反应的离子方程式为

．
（3）在D中装新制漂白粉浓溶液．通入SO₂一段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了探究．请回答下列问题：
限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol?L^-1 HCl、0.5mol?L^-1 H₂SO₄、0.5mol?L^-1BaCl₂、品红溶液、新制澄清石灰水．
（1）所设一：该白色沉淀为CaSO₃
假设二：该白色沉淀为

（填化学式）
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
（ii）基于假设一，在答题卡上填写下表：