Question

【题目】将5.4gAl投入到200.0mL 2.0mol/L的某溶液中，下列说法正确的是（ ）
A.若该溶液为Ba（OH）2 ， 则充分反应后金属有剩余
B.若该溶液为H2SO4 ， 则充分反应后金属有剩余
C.若该溶液分别为H2SO4、NaOH，则两者产生的氢气的物质的量相等
D.若该溶液为碳酸，则产生氢气后金属有剩余

Answer 1

【答案】C
【解析】解：5.4gAl的物质的量为 =0.2mol，200.0mL 2.0mol/L的某溶液中溶质为0.2L×2mol/L=0.4mol，
A．若该溶液为Ba（OH）2 ， 则n（OH﹣）=0.4mol×2=0.8mol，由2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，可知0.2molAl完全反应消耗0.2molOH﹣ ， 小于0.8mol，故Al完全溶解，故A错误；
B．若该溶液为H2SO4 ， 则n（H+）=0.4mol×2=0.8mol，由2Al+6H+=2Al3++3H2↑，可知0.2molAl完全反应消耗H+物质的量=0.2mol× =0.6mol＜0.8mol，故Al完全溶解，故B错误；
C．若该溶液为H2SO4 ， 由B中分析可知，Al完全溶解，若为NaOH溶液，则n（OH﹣）=0.4mol，由A中分析可知，Al完全溶解，由电子转移守恒可知，二者生成氢气的物质的量相等，故C正确；
D．碳酸酸性很弱，Al与碳酸基本不反应，故D错误，
故选：C．