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    （8分）下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：
    ⑧
    		 
    		 
     
    		①
    		 
    		②
    		 
    		③
    		④
    		 
    ⑤
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    （1）④⑥元素气态氢化物的稳定性比较      >        （写化学式）（2分）
    （2）③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为      、      。（2分）
    （3）用电子式表示⑧和③元素形成A2B型化合物的过程。（2分）
                                                     
    （4）用电子式表示⑤和⑥元素形成A2B型化合物的过程。（2分）
                                                     
    （1）HF>H2S （2分）（2）H3O+  OH-  （2分）
    （3）                              （2分）
    （4）                                     （2分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下说法中正确的是（   ）
    A．玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子的线状光谱的形成原因
    B．线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级之间的能量差可表示为hμ=|Ej-Ei|
    C．氢原子的1s电子云是平面圆形，其中的每一个小黑点代表一个电子
    D．在s轨道上运动的所有电子的能量是相同的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)按要求填空：
    （1）与Ne原子电子层结构相同的价阴离子，填写微粒的结构示意图：   _____；
    （2）用电子式表示两核10电子的共价化合物形成过程：                           ；
    （3）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的结构式：__________ 。
    （4）相对分子质量为58的烷烃的分子式是_______________，
    它可能的结构简式是___________________________________________________                    　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，互为同位素的是：(   )
    A．氕和氘B．蓝矾和胆矾C．金刚石和石墨D．丁烷和异丁烷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列元素中，最高正化合价数值最大的是(   )
    A．NaB．FC．PD．Ar

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若发现117号元素X，则下列叙述正确的是（  ）
    A．X可以形成钠盐，其化学式为NaXB．X的最高价氧化物的水化物是强酸
    C．X的最高价氧化物的化学式为X2O7D．X的单质为双原子分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于、、的说法正确的是（   ）
    A．它们的化学性质相似B．它们是碳元素的三种同位素
    C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同学甲对某基态原子的价电子排布式书写为nS2nPPP，你认为同学甲所书写的电子排布式违背了下列选项中的
    A．能量最低原理B．泡利不相容原理
    C．洪特规则D．洪特的全充满、半充满、全空状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）R、Q、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Q元素在自然界中组成的化合物种类最多；Y原子最外层电子数与核外电子数之比为 3:4 ；R与Y、Z与Y均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：
    （1）由R、X、Y三种元素可组成多种化合物，写出两种常见的不同类型的化合物的化学式
    ___________、______________。
    （2）在Q和X组成化合物(QX)2中，Q、X原子均满足最外层8电子结构，则的电子式是(QX)2______。
    （3）已知R与Q可组成化合物甲，R与Y可组成化合物乙，其中一个甲分子有10个电子，而一个乙分子有18个电子。
    ①甲的结构式是_____________。乙分子中共价键数是_____________。
    ②甲是一种重要的能源，通常状况下，1mol 甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890kJ的热，若此时燃烧40g的甲，产生的热量是________kJ。
    ③在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1 mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，该反应的离子方程式是_____________________________________________。

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