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    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

    下列叙述正确的是
    A．点a的正反应速率比点b的小
    B．点 c处反应达到平衡
    C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
    D

    试题分析：A．点a的正反应速率比点b的大，浓度大速率大，错误；B．达平衡时物质的量不变，点C处改变，未达到平衡，错误；C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处都达平衡，n(N2)不变，n(N2) 一样，错
    误；D．673K--773K，温度升高，平衡向吸热反应，逆向进行，n(H2)比上图中d点的值大，正确；。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于密闭容器中的可逆反应：4L(g)  2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1>P2）的关系如图所示。图中y轴是指
    A．气体混合物的平均相对分子质量
    B．气体混合物的总物质的量浓度
    C．L在气体混合物的体积分数
    D．气体混合物的密度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，可逆反应 A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 达到平衡的标志是
    A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
    B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2
    C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
    D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是 （   ）
    A．若反应开始时容器体积为2 L，则υC=0．4mol/L·min
    B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nC<1．6mol
    C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
    D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）       △H=－92.4 kJ/mol
    ①在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
    ②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。
    A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
    B．混合气体的反应速率v正（NH3）=v逆（H2）
    C．容器内的密度不再变化
    D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3
    （2） 25 ℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得PH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时值将_____(填“增大”， “减小” 或“不变”)。
    （3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当PH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸
    B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑
    C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅
    D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是
    A．依据图a可判断正反应为放热反应
    B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
    C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
    D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题：
    （1）碘是人体中的微量元素之一，是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是                               。
    （2）常温下，NH4I是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应：
    ① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)
    ② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)
    达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色        （填“加深”或“变浅”或“不变”）；达到平衡时，反应②的化学平衡常数表达式为           ；达到平衡时c(H2)=0.5mol/L，反应①的化学平衡常数为20，则 c (HI) =                。
    （3）如图，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入两根石墨电极，接通直流电源。连接电源负极的电极为     极，电极反应式为                 。通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为      色。

    （4）已知Ksp(PbI2)＝7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2饱和溶液的试管中，滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色浑浊产生，这些黄色浑浊的成分是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）  2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）；③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等；④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
    A．①③       B．①④       C．②③       D．③④

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