解：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，则B是Mg，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D是NH
3，C和水反应生成氨气和E，根据元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮气能发生生成氮化镁，所以A是氮气，氮化镁和水反应生成氨气和氢氧化镁，所以其反应方程式为：Mg
3N
2+6H
2O=3Mg（OH）
2+2NH
3↑；
碱性氨气燃料电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应，电极反应式为：2NH
3+6OH
--6e
-=N
2↑+6H
2O，
故答案为：Mg
3N
2+6H
2O=3Mg（OH）
2+2NH
3↑；2NH
3+6OH
--6e
-=N
2↑+6H
2O；
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，则E是氢氧化铝，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则D是硫化氢，根据元素守恒知，C是硫化铝，硫化氢是二元酸，和等物质的量的氢氧化钠反应生成硫氢化钠，所以离子反应方程式为：H
2S+OH
-=HS
-+H
2O，故答案为：H
2S+OH
-=HS
-+H
2O；
（3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，则E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧气，少量Fe粉和浓硝酸反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，反应方程式为：Fe+6HNO
3（浓）
Fe（NO
3）
3+3NO
2↑+3H
2O；
常温下A与B反应生成1molC的焓变为-57.07kJ/mol，其热化学反应方程式为：2NO+O
2=2NO
2△H=-114.14kJ/mol①，
1molC与H
2O反应生成气体D和E溶液的焓变为-46kJ/mol，其热化学反应方程式为3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO△H=-138kJ/mol②，
将方程式①×3+②×2得4NO（g）+3O
2（g）+2H
2O（l）=4HNO
3（aq）△H=（-114.14kJ/mol）×3+（-138kJ/mol）×2=618.42kJ/mol，
故答案为：Fe+6HNO
3（浓）
Fe（NO
3）
3+3NO
2↑+3H
2O；4NO（g）+3O
2（g）+2H
2O（l）=4HNO
3（aq）△H=-618.42kJ/mol．
分析：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，则B是Mg，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D是NH
3，C和水反应生成氨气和E，根据元素守恒知，A中含有氮元素，Mg和氮气能发生生成氮化镁，所以A是氮气，氮化镁和水反应生成氨气和氢氧化镁，据此写出反应方程式；
碱性氨气燃料电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应；
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，则E是氢氧化铝，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则D是硫化氢，根据元素守恒知，C是硫化铝，硫化氢是二元酸，和等物质的量的氢氧化钠反应生成硫氢化钠，据此写出反应方程式；
（3）若条件①为常温，B和D为同-种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，则E是硝酸，D是一氧化氮，C是二氧化氮，A是氧气，少量Fe粉和浓硝酸反应生成硝酸铁、二氧化氮和水；
利用盖斯定律计算．
点评：本题考查元素化合物的性质，正确推断物质是解本题关键，明确物质的特殊性质即可解答，难度中等．
名校课堂系列答案
以下都是我们生活、学习中常见的物质，请按照要求回答相关问题：
