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    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是

    A.SiO2超分子纳米管属无机非金属材料

    B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

    C.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

    D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

    【答案】B

    【解析】

    A.SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确；

    B.碳酸钙需要在高温下煅烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；

    C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；

    D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸馏的方法，蒸馏可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )

    A. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

    B. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

    C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

    D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

    A. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

    B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S

    C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

    D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，跟水反应可放出H2。下列叙述中正确的是：

    A. LiH跟水反应后得中性溶液B. LiH中氢离子可以被还原成氢气

    C. LiH中氢离子半径比锂离子半径小D. LiH在化学反应中是一种强还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）

    表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    N

    原子半径／nm

    0．160

    0．143

    0．112

    0．104

    0．066

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

    A. 氢化物的稳定性为H2N＞H2M

    B. X、Y的金属性X＜Y

    C. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水

    D. X2＋与M2－具有相同的电子层结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入bmol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是

    A. 离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-

    B. 当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

    C. 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-

    D. 当a=b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。NH3、NH3·H2O、NH4Cl、HNO3是最常见的含氮化合物。

    (1)氮气常用作食品袋中填充气和某些场合下的保护气，与此相关的氮气的性质是______。

    (2)上述4种含氮化合物中，属于盐的是_________，属于碱的是___________。

    (3)NH3常用作制冷剂，其在空气中与HCl相遇产生白烟，这里“白烟”是_________，打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是___________。

    (4)Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为________________________。该反应中硝酸表现出的化学性质主要有_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铝是一种典型的两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱溶液反应。

    （1）氧化铝与硫酸反应的化学方程式是____________，离子方程式是________________。

    （2）氧化铝与烧碱溶液反应的化学方程式是_______________，离子方程式是________________。

    （3）若使等质量的氧化铝溶解，消耗硫酸与氢氧化钠的物质的量之比是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

    A. H2OB. BF3C. CCl4D. HCl

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