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    11．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（　　）
    选项含杂质的物质试剂除杂方法
    ACH4（C2H4）Br2水洗气
    BC6H6（Br2）Fe粉蒸馏
    CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液
    DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙烯与溴水反应，而甲烷不能；
    B．苯与溴发生取代反应；
    C．硝酸与NaOH反应后，与硝基苯分层；
    D．硫化氢与硫酸铜反应生成沉淀，而乙炔不反应．

    解答 解：A．乙烯与溴水反应，而甲烷不能，利用洗气可除杂，故A正确；
    B．苯与溴发生取代反应，将原物质除去，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故B错误；
    C．硝酸与NaOH反应后，与硝基苯分层，则分液可分离，故C正确；
    D．硫化氢与硫酸铜反应生成沉淀，而乙炔不反应，利用洗气可分离，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用贮氢金属和氢气反应生成氢化物的方法，为解决氢气的贮存问题指明了方向
    B．科学家发现纳米硒除荧光灯的残汞效果非常好，可见纳米硒的非金属性比一般的硒强
    C．在人类对酸碱认识的发展过程中，提出的酸碱质子理论不但适用于水溶液，在非水溶液和无水条件下也适用
    D．为了使加酶洗衣粉有良好的洗涤效果，可先用温水溶解洗衣粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr
    B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．0.3molFeBr2与0.4molCl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br-═6Fe3++16Cl-+5Br2
    C．Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+2H2O
    D．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）
    A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．除去甲烷中的乙烯用酸性高锰酸钾D．不能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是（　　）
    A．W的单质的熔点最高
    B．X元素的非金属性最强
    C．最高价氧化物的水化物按酸性增强碱性减弱的顺序是YZWX
    D．Z的原子半径最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；
    （2）实验过程中，装置B中发生的现象是紫色褪去，说明 SO2具有还原性；装置C中发生的现象是无色溶液中出现黄色浑浊，说明 SO2具有氧化性；
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
    （4）尾气可采用NaOH溶液吸收，反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．赤铁矿的主要成分是（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学生用0.1×10×25mm3，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2，实验现象见下表：
    1min2min5min15min20min
    3mol•L-1HCl少量气泡较多气泡打量气泡反应剧烈铝片耗尽
    1.5mol•L-1H2SO4均无明显现象（只有少量气泡）
    （1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小．其原因是反应1～15min内，反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快；15～20min内，由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小
    （3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：
    假设一：Cl-对该反应有促进作用，SO42-对该反应不影响．
    假设二：SO42对金属铝与H+反应没有影响．
    假设三：SO42对金属铝与H+反应有抑制作用．
    假设四：带低电荷的阴离子对金属铝与H+反应有促进作用．
    请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求出主要实验步骤将NaCl颗粒加入Al片与稀盐酸反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断Cl-是否对反应起作用．若速率加快，说明Cl-对该反应有促进作用；若速率不变，说明Cl-对该反应的速率不影响．将K2SO4颗粒加入Al片与稀H2SO4反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断SO42-是否对反应起作用．若速率减小，说明SO42对该反应有抑制作用；若速率不变，说明SO42对该反应的速率不影响．

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