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    2．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）
    A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质
    C．NaCl在水溶液中离子键发生断裂D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

    分析 根据原电池的工作原理和构成条件：电解质溶液必须含有大量自由移动离子，电解质中阴阳离子的定向移动形成电流，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动的离子或电子的物质能导电，据此分析解答．

    解答 解：A．NaCl晶体中不含自由移动的阴阳离子或电子，所以不导电，但NaCl在熔融状态下能导电，所以属于电解质，故A错误；
    B．氯化钠溶液含有自由移动的离子，所以能得电子，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C．NaCl在水溶液中离子键发生断裂，电离出了可以自由移动的离子，所以NaCl溶液能导电，故C正确；
    D．氯化钠固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，在水分子的作用下电离出阴阳离子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电解质、非电解质的判断，侧重考查对概念的理解，注意概念中的关键词，注意二者的区别，注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是（　　）
    A．①②⑥B．①③⑤C．②④⑥D．③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作正确的是（　　）
    A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下
    C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．与OHCCH2CH2CHO互为同系物且相对分子质量比其大28的同分异构体有（　　）
    A．5种B．7种C．9种D．11种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．磷化氢气体（PH3）是一种强烈的储粮杀虫剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答：
    （1）用氯化磷（PH4Cl）和NaOH反应制取PH3的化学方程式PH4Cl+NaOH═PH3↑+NaCl+H2O
    （2）PH3在空气中会自然得到P2O5，0.2molPH3会消耗O20.4mol．
    （3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．COS水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
    COS$\frac{{H}_{2}O}{Ⅰ}$H2S$\frac{NaOH溶液}{Ⅱ}$Na2S$\frac{△}{Ⅲ}$M溶液+H2
    ①组成COS和PH3的各原子中，原子半径最大的元素在此空删去  周期表中的位置是第三周期第VA族．
    ②COS与CO2的结构相似，则COS的电子式为．
    ③已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-
    ④如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还有SO42- （填含硫微粒的离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．A的分子式为C4H8O3，1mol A与足量的Na反应会生成1mol H2，则符合条件的A的结构有（一个C上连多个-OH不稳定，不考虑立体异构）（　　）
    A．8种B．9种C．10种D．11种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部分喷射药剂氯乙烷（沸点为12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．制取氯乙烷最好的方法是（　　）
    A．乙烷跟氯气发生取代反应B．乙烯跟氯气发生加成反应
    C．乙烷跟氯化氢混合D．乙烯跟氯化氢发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO3）2并对其性质进行探究．
    【背景素材】
    Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O
    Ⅱ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+
    Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO3）2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-
    【制备氮氧化物】
    （1）甲组同学拟利用如图所示装置制备氮氧化物．

    ①仪器X、Y的名称分别是分液漏斗、锥形瓶．
    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4．
    【制备Ca（NO2）2】
    （2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2，装置如上右图．
    ①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是增大与石灰乳的接触面积．
    ②装置D的作用是防倒吸；装置E的作用是吸收未反应的氮氧化物．
    【测定Ca（NO2）2的纯度】
    （3）丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
    a．稀硫酸    b．c1mol•L-1的KI溶液   c．淀粉溶液   d．c2mol•L-1的Na2S2O3溶液e．c3mol•L-1的酸性KMnO4溶液
    ①利用Ca（NO2）2的还原性来测定起其纯度，可选择的试剂是e（填字母）．
    ②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定起纯度的步骤：准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c1mol•L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗的Na2S2O3溶液体积，重复以上操作2～3次（请补充完整实验步骤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．1.00L 1.00mol•L-1硫酸与2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．

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